Zawartość
Chemicy mają różne metody określania stężeń mieszanin i roztworów. Rozwiązania składają się z dwóch składników: substancji rozpuszczonej, która z definicji jest składnikiem obecnym w mniejszej ilości; i rozpuszczalnik, który jest składnikiem obecnym w większej ilości.
Roztwory mogą zawierać dwie ciecze: ciało stałe rozpuszczone w cieczy; dwa gazy; gaz rozpuszczony w cieczy; lub (rzadziej) dwie substancje stałe. Procent wagowy, który jest zwykle skracany w / w, jest jedną z bardziej powszechnych jednostek stężenia; przedstawia masę substancji rozpuszczonej podzieloną przez masę roztworu - która obejmuje masy substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika - pomnożona przez 100.
Stężenie w częściach na milion lub ppm ściśle przypomina procent wagowy, z tym wyjątkiem, że mnożymy stosunek masy przez 1 000 000 zamiast 100. To znaczy,
ppm = (masa substancji rozpuszczonej ÷ masa roztworu) x 1 000 000.
Naukowcy zazwyczaj używają ppm do wyrażania stężenia, gdy procent wagowy spowodowałby niewygodnie małą liczbę. Na przykład łatwiej jest opisać wodny roztwór zawierający 0,0012 procent chlorku sodu jako zawierający 12 ppm chlorku sodu.
Określić masę substancji rozpuszczonej w gramach. Problemy z książek zazwyczaj zawierają wyraźne informacje (np. „100 gramów chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie”). W przeciwnym razie zwykle oznacza to ilość substancji rozpuszczonej, którą odważono na wadze przed dodaniem jej do rozpuszczalnika.
Określić masę całkowitego roztworu w gramach. Rozwiązanie z definicji obejmuje zarówno substancję rozpuszczoną, jak i rozpuszczalnik. Jeśli znasz poszczególne masy substancji rozpuszczonej i roztworu, możesz dodać te wartości, aby uzyskać masę roztworu.
Wprowadź masę substancji rozpuszczonej i masę roztworu do następującego równania:
ppm = (masa substancji rozpuszczonej ÷ masa roztworu x 1 000 000.
Na przykład, ppm ppm chlorku sodu w roztworze zawierającym 1,5 g chlorku sodu rozpuszczonego w 1000,0 g wody
(1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1 000 000 = 1500 ppm.