Gdy masz problem chemiczny lub fizyczny, który wymaga obliczenia końcowej temperatury substancji, na przykład przykładasz pewną ilość ciepła do wody o określonej temperaturze początkowej, możesz znaleźć odpowiedź za pomocą jednej z najczęstszych termodynamiki równania. Górując nad granicą między chemią a fizyką, termodynamika jest gałęzią fizyki zajmującą się przenoszeniem ciepła i energii w przyrodzie i we wszechświecie jako całości.
Przepisz równanie ciepła właściwego, Q = mcΔT. Litera „Q” oznacza ciepło przenoszone w ramach wymiany kalorii, „m” jest masą ogrzewanej substancji w gramach, „c” oznacza jej pojemność właściwą i wartość statyczną, a „ΔT” oznacza zmianę temperatura w stopniach Celsjusza, aby odzwierciedlić zmianę temperatury. Korzystając z praw arytmetyki, podziel obie strony równania przez „mc” w następujący sposób: Q / mc = mcΔT / mc lub Q / mc = ΔT.
Podłącz wartości, które daje ci problem chemiczny, do równania. Jeśli na przykład powie Ci, że ktoś stosuje 150 kalorii ciepła do 25,0 gramów wody, których konkretna pojemność cieplna lub ilość ciepła, jaką może wytrzymać bez zmiany temperatury, wynosi 1,0 kalorii na gram na stopień Celsjusza, wypełnij równanie w następujący sposób: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Dlatego temperatura wody wzrasta o 6 stopni Celsjusza.
Dodaj zmianę temperatury do pierwotnej temperatury substancji, aby znaleźć jej końcowe ciepło. Na przykład, jeśli twoja woda początkowo miała 24 stopnie Celsjusza, jej końcowa temperatura wynosiłaby: 24 + 6 lub 30 stopni Celsjusza.