Zawartość
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Definicja kretka
- Korzystanie z równania ułamka molowego
- Przykład ułamka molowego Problem
Podczas analizy roztworów chemicy mierzą stężenie składników w molach. Ułamek molowy substancji rozpuszczonej jest stosunkiem liczby moli tej substancji rozpuszczonej do całkowitej liczby moli substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika w roztworze. Ponieważ jest to stosunek moli do moli, ułamek molowy jest liczbą bezwymiarową i, oczywiście, zawsze wynosi mniej niż jeden.
Formuła ułamka molowego jest prosta. W dowolnym roztworze ułamek molowy substancji rozpuszczonej A wynosi = (mole A) ÷ (całkowita liczba moli), a ułamek molowy rozpuszczalnika = (liczba moli rozpuszczalnika) ÷ (całkowita liczba moli). W niektórych sytuacjach liczba moli może nie być podana bezpośrednio. Możesz to obliczyć, jeśli znasz wzory chemiczne związków oraz ich masy lub objętości. Aby to zrobić, pomaga wiedzieć, co to jest kret.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Wzór na ułamek molowy dla roztworu zawierającego jedną lub więcej substancji rozpuszczonych wynosi: Ułamek molowy każdej substancji rozpuszczonej = liczba moli tej substancji rozpuszczonej podzielona przez całkowitą liczbę moli wszystkich substancji rozpuszczonych i rozpuszczalnika.
Definicja kretka
Każdy element w układzie okresowym ma masę charakterystyczną, a dzięki temu każdy związek ma również masę charakterystyczną. Na poziomie atomowym masę mierzy się w jednostkach masy atomowej, ale chemicy potrzebują sposobu na wyrażenie masy w kategoriach makroskopowych. W tym celu definiują mol dowolnego pierwiastka lub związku jako liczbę Avogadrosa (6,022 × 1023) atomów lub cząsteczek. Masa tych wielu cząstek, mierzona w gramach, jest taka sama jak masa cząsteczkowa mierzona w jednostkach masy atomowej.
Definicja mola jest zatem masą dowolnego związku, mierzoną w gramach, która jest równa masom elementów składowych mierzonych w jednostkach masy atomowej. Aby obliczyć liczbę moli związku, który masz pod ręką, dzielisz masę przez masę jednego mola związku, którą możesz obliczyć z układu okresowego pierwiastków.
Korzystanie z równania ułamka molowego
Formuła frakcji molowej jest szczególnie łatwa do zrozumienia i użycia, jeśli znasz liczbę moli wszystkich substancji rozpuszczonych i rozpuszczalnika.Załóżmy na przykład, że masz 2 mole tetrachlorku węgla (CCl4), 3 mole benzenu (C6H.6) i 4 mole acetonu (C3H.6O). Całkowita liczba moli w roztworze wynosi 9. Równanie ułamka molowego mówi, że ułamek molowy tetrachlorku węgla wynosi 2/9 = 0,22. Podobnie ułamek molowy benzenu wynosi 3/9 = 0,33, a ułamek molowy acetonu wynosi 4/9 = 0,44.
Sprawy stają się bardziej skomplikowane, jeśli znasz masę jednego lub więcej składników rozwiązania, ale tylko trochę więcej. Wszystko, co musisz zrobić, to przeliczyć masę składnika na liczbę moli, a to prosty problem arytmetyczny, o ile znasz wzór chemiczny.
Przykład ułamka molowego Problem
Załóżmy, że rozpuszczasz 77 gramów czterochlorek węgla (CCl4) w 78 gramach acetonu (C3H.6O). Jakie są ułamki molowe każdego związku w roztworze?
Oprzyj się pokusie podzielenia masy tetrachlorku węgla przez masę acetonu. Ponieważ są one prawie takie same, wynik wyniósłby 0,5 dla każdego związku, a to dałoby niepoprawny wynik dla acetonu. Najpierw musisz przekonwertować masy na liczbę moli każdego związku i aby to zrobić, musisz sprawdzić masy atomowe każdego z pierwiastków w układzie okresowym.
Masa atomowa węgla wynosi 12,0 amu (w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku), a chloru wynosi 35,5 amu, więc jeden mol tetrachlorku węgla waży 154 gramów. Masz 77 gramów, czyli 77/154 = 0,5 mola.
Biorąc pod uwagę, że masa atomowa wodoru wynosi 1 amu, a tlenu wynosi 16 amu, masa molowa acetonu wynosi 58 gramów. Masz 78 gramów, czyli 1,34 mola. Oznacza to, że całkowita liczba moli w roztworze wynosi 1,84. Teraz jesteś gotowy do obliczenia ułamków molowych za pomocą równania ułamków molowych.
Frakcja molowa tetrachlorku węgla = 0,5 mola / 1,84 mola = 0,27
Frakcja molowa acetonu = 1,34 mola / 1,84 mola = 0,73