Chemicy używają „moli”, pochodzących z niemieckiego słowa „molekuła”, jako jednego ze sposobów opisywania ilości związku chemicznego. Podczas gdy jednostki takie jak gramy lub funty opisują masę substancji chemicznej, mole opisują liczbę cząstek - atomów lub cząsteczek - tego związku. Jeden mol to bardzo duża liczba cząstek: 6,02 x 10 ^ 23 z nich. Możesz znaleźć mole dowolnej masy dowolnego związku.
Zapisz wzór cząsteczkowy związku, dla którego obliczasz liczbę moli. Wzór cząsteczkowy wyszczególnia rodzaje atomów elementarnych i ilości każdego rodzaju zawarte w cząsteczce związku. Na przykład wzór cząsteczkowy wody to H.2O, pokazując, że każda cząsteczka wody składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu.
Sprawdź masę atomową każdego rodzaju atomu we wzorze. Informacje te znajdują się w większości tabel okresowych. Masa atomowa tlenu wynosi 16,00, a wodoru wynosi 1,008.
Pomnóż masę atomową każdego pierwiastka w związku przez liczbę atomów tego pierwiastka we wzorze związków, a następnie dodaj wszystkie uzyskane produkty. W przypadku wody pomnóż masę atomową wodoru przez dwa, a masę atomową tlenu przez jeden, a następnie dodaj produkty. Liczbowo byłoby to (2) (1,008) + (1) (16,00) = 18,016. Jest to masa molowa związku; ma jednostki gramów na mol.
Podziel masę związku w gramach przez obliczoną właśnie masę molową. Odpowiedzią jest liczba moli tej masy związku. Na przykład 25 gramów wody to 25 / 18,016 lub 1,39 mola.