Kret jest jednym z ważniejszych pojęć w chemii. Pod względem technicznym mol składa się z 6,022 x 1023 cząsteczki substancji. W bardziej praktycznych kategoriach mol to liczba cząsteczek niezbędnych do uzyskania ilości substancji w gramach równej masie cząsteczkowej substancji w jednostkach masy atomowej lub amu. Dlatego jeśli masa cząsteczkowa substancji reprezentuje liczbę gramów wymaganą dla 1 mola, wówczas liczba moli reprezentowana przez dowolną określoną ilość substancji będzie równa gramowi tej substancji podzielonej przez jej masę cząsteczkową. Matematycznie jest to reprezentowane przez mole = gramy ÷ masy cząsteczkowej lub mole = g ÷ MW.
Określ wzór cząsteczkowy związku, którego mole zostaną obliczone. Jeśli te informacje nie są jeszcze dostępne, liczne książki referencyjne i internetowe bazy danych zawierają te informacje, w tym strona internetowa Narodowego Instytutu Standardów i Technologii w sekcji Zasoby. Jako przykład załóżmy, że chcesz określić liczbę moli aspiryny w 250 mg tabletce aspiryny. Wpisanie „aspiryny” w bazie danych NIST ujawnia, że nazwa chemiczna leku to kwas 2-acetyloksybenzoesowy, a jego wzór cząsteczkowy to C9H8O4. Wskazuje to, że jedna cząsteczka aspiryny zawiera dziewięć atomów węgla, osiem atomów wodoru i cztery atomy tlenu.
Obliczyć masę cząsteczkową związku za pomocą ciężarów atomowych podanych w układzie okresowym pierwiastków. Pomnóż liczbę każdego typu atomu przez jego masę cząsteczkową, a następnie zsumuj produkty. W przypadku aspiryny masy cząsteczkowe węgla, wodoru i tlenu wynoszą odpowiednio 12,01, 1,01 i 16,00 amu. Masa cząsteczkowa aspiryny wynosi zatem 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Oblicz mole substancji, dzieląc masę substancji w gramach przez masę cząsteczkową w amu. W takim przypadku tabletka aspiryny zawiera 250 mg lub 0,250 g. Dlatego 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 moli aspiryny.