Podczas przeprowadzania eksperymentu laboratoryjnego ważne jest ustalenie, ile produktu zostało wyprodukowane. Można tego dokonać za pomocą obliczeń, takich jak wyznaczenie masy i wydajność procentowa. Na podstawie gramów wytworzonego produktu można określić liczbę wyprodukowanych moli. Obliczanie moli produktu jest przydatne do określania błędów eksperymentalnych i pisania wniosków laboratoryjnych. Jest to proces, który można wykonać za pomocą prostych operacji matematycznych i pojęć.
Napisz reakcję chemiczną dla eksperymentu. Wiele razy to równanie jest zawarte w podręczniku laboratoryjnym; jeśli nie jest, napisz to i wyważ. Na przykład w reakcji syntezy sodu i chloru równanie chemiczne to Na + Cl2, co daje NaCl2.
Określ masę produktu. Po zakończeniu eksperymentu masę zwykle oblicza się, ważąc produkt z wagą gramową. Na przykład końcowa masa produktu może wynosić 202,0 gramów chlorku sodu (NaCl2).
Określ masę molową produktu. Patrząc na masy molowe elementów produktu i dodając je do siebie, możesz określić masę molową produktu. Na przykład masa molowa Na wynosi 22,99 g. Masa molowa dla Cl wynosi 35,45. W NaCl2 są 2 mole Cl, więc pomnóż 35,45 przez 2. To daje 70,90 g. Dodanie 22,99 g i 70,90 g daje masę molową 93,89 g / mol NaCl2.
Użyj analizy wymiarowej, aby zapisać współczynniki do obliczenia mola. W pierwszym stosunku napisz 202,0 g NaCl2 na 1. W drugim racji napisz 1 mol NaCl2 na 93,89 g NaCl2.
Pomnóż oba współczynniki razem, aby określić liczbę moli wytworzonego produktu. Ostateczna odpowiedź powinna wynosić 2,152 mola NaCl2.