Zawartość
Silne kwasy i zasady jonizują całkowicie w wodzie, co oznacza, że jony wodoru z każdej kwasowej cząsteczki lub jony wodorotlenkowe z każdej cząsteczki alkalicznej oddzielają się lub są przekazywane. Jednak słabe kwasy, takie jak kwas fluorowodorowy, i słabe zasady, takie jak amoniak, jonizują w ograniczonej ilości w wodzie. Obliczanie procentu zdysocjowanego - czyli zjonizowanego - kwasu lub zasady w wodzie jest dość łatwe i może pomóc w zrozumieniu zachowania niektórych słabych kwasów i zasad.
Określić ilość zdysocjowanego (zjonizowanego) kwasu lub zasady w roztworze. Często ta informacja jest podana w problemie. Jeśli jesteś w bardziej zaawansowanej klasie, musisz obliczyć ilość jonów wodoru lub wodorotlenku za pomocą badań eksperymentalnych lub łańcuchów formuł.
Podzielić ilość zdysocjowanego kwasu lub zasady, podaną w jednostkach moli na litr, przez początkowe stężenie kwasu lub zasady, które jest również w molach na litr. Najczęściej znasz początkowe stężenie z etykiety na butelce, z której nalałeś środek chemiczny, lub z problemu.
Pomnóż tę liczbę przez 100. Jest to procent reprezentujący stopień jonizacji.