Zawartość
Stała dysocjacji kwasu, czyli Ka, jest miarą siły kwasu, to znaczy, jak łatwo oddaje jon wodoru lub proton. Log ujemny Ka to pKa. Często stosuje się wartości pKa, ponieważ są one łatwiejsze do zapisu niż wartości Ka, które zazwyczaj są tak małe, że muszą być zapisane przy użyciu notacji naukowej. Możesz znaleźć Ka używając danych eksperymentalnych; jeśli zostaniesz poproszony o obliczenie pKa kwasu octowego w ramach zadania domowego dla klasy chemii podstawowej, możesz wykonać proste kroki opisane poniżej.
Zapisz informacje, od których musisz zacząć. Zadanie domowe lub quiz w podstawowej klasie chemicznej zazwyczaj daje pH roztworu i stężenie kwasu octowego w jednostkach moli na litr.
Przelicz pH na stężenie jonów wodoru za pomocą następującego równania: lub stężenie jonów wodoru = 10 na -pH. Jeśli pH wynosi na przykład 2, stężenie jonów wodorowych wynosi 10 do ujemnych 2. Zauważ, że w chemii stężenie substancji w roztworze jest często oznaczane poprzez zapisanie wzoru substancji w nawiasach.
Napisz równanie stałej równowagi dla stałej dysocjacji. Równanie jest następujące: Ka = /, gdzie jest stężenie anionów octanowych, jest stężeniem kwasu octowego i jest stężeniem jonów wodoru.
Zrób założenie, aby rozwiązać równanie. Chociaż autoprotoliza wody przyczynia się do niewielkiej liczby jonów wodoru, ilość ta jest dość znikoma, więc aby uprościć nasze obliczenia, zakładamy, że wszystkie jony wodoru w roztworze zostały przekazane przez cząsteczki kwasu octowego. Oznacza to, że stężenie anionów octanowych i stężenie jonów wodorowych są takie same. W oparciu o tę logikę możemy również odjąć stężenie jonów wodoru od początkowego stężenia kwasu octowego, aby znaleźć stężenie kwasu octowego w równowadze.
Podłącz stężenie octanu, stężenie jonów wodoru i stężenie kwasu octowego do równania stałej równowagi, aby znaleźć Ka.
Weź dziennik negatywny Ka, aby znaleźć pKa i odpowiedź na swój problem z pracą domową.