Zawartość
Prawo Hessa opisuje zachowanie energii w reakcjach chemicznych, stwierdzając, że przepływ ciepła reakcji jest równy sumie przepływu ciepła jego reakcji złożonych. Kalorymetr mierzy przepływ ciepła, tworząc zamknięty system zawierający reakcję. Idealnie, odczyt z kalorymetru pokazałby dokładną zmianę ciepła, jakiej wymaga dana reakcja; jednak kalorymetr pochłania pewną ilość ciepła z systemu. Obliczanie Qcal, ciepła kalorymetru, pozwala dostosować odczyty, aby określić całkowity przepływ ciepła reakcji.
Znajdź ciepło właściwe (Ccal) dla kalorymetru.
Przyłóż zmierzoną ilość ciepła za pomocą elementu, takiego jak palnik Bunsena o znanej szybkości energii / sekundę, do kalorymetru.
Zanotuj, ile sekund upływa od podania ciepła do kalorymetru, aż temperatura kalorymetru wzrośnie o jeden stopień Celsjusza.
Pomnóż energię / sekundę elementu przez liczbę sekund, w których przyłożyłeś ciepło, aby znaleźć Ccal wyrażone w energii / stopniach Celsjusza.
Oblicz Qcal
Zmierz zmianę temperatury w stopniach Celsjusza, która występuje podczas reakcji wewnątrz kalorymetru.
Pomnóż Ccal (energia / stopień Celsjusza) przez zmianę temperatury, która wystąpiła podczas reakcji w kalorymetrze. Na przykład, jeśli kalorymetr wymagał 3,5 dżula, aby zwiększyć o jeden stopień Celsjusza, a reakcja zwiększyła temperaturę kalorymetru o 5 stopni Celsjusza, pomnożymy 3,5 dżula / stopień Celsjusza przez 5 stopni Celsjusza.
Zapisz iloczyn Ccal i zmiany temperatury jako całkowity Qcal. W tym przykładzie Qcal wynosi 17,5 dżuli, co oznacza, że kalorymetr zaabsorbował 17,5 dżuli uwolnionych w wyniku reakcji.