Zawartość
Teoretyczna wydajność to termin w chemii, który odnosi się do ilości produktu, który miałbyś po reakcji chemicznej, gdyby reakcja ta zakończyła się. Aby reakcja przebiegła do końca, należy zastosować wszystkie reagenty ograniczające, co uniemożliwia wytworzenie większej ilości produktu z pozostałości. Aby znaleźć teoretyczną wydajność, musisz znać równanie reakcji i liczbę moli każdego substratu, od którego zaczynasz.
Zrównoważyć równanie chemiczne. Weźmy na przykład równanie H + O = H2O. Aby to zrównoważyć, potrzebujesz dwóch wodoru po lewej stronie, aby zrównoważyć dwa wodór w wodzie, więc 2H + O = H2O.
Określ czynnik ograniczający. To jest agent, którego zabraknie Ci w reakcji. Na przykład załóżmy, że zaczynasz od 5 moli wodoru i 3 moli tlenu. Potrzebujesz stosunku wodoru do tlenu 2: 1, jak widać w równaniu. Zastosowanie 3 moli tlenu wymagałoby 6 moli wodoru (3 mole x 2), ale masz tylko 5. Dlatego wodór jest czynnikiem ograniczającym w tym przykładzie.
Oblicz powstałe mole produktu na podstawie ilości środka ograniczającego. Zrób to, mnożąc liczbę moli środka ograniczającego przez stosunek produktu do środka ograniczającego. W tym przykładzie stosunek H2O do wodoru wynosi 1: 2. Zatem 1/2 x 5 moli H = 2,5 mola H2O. Jest to wydajność teoretyczna.