Procenty objętościowe charakteryzują skład mieszanin gazowych. Przykładem mieszaniny gazów jest powietrze, które składa się głównie z tlenu i gazów gazowych. Mieszaniny gazów są zgodne z idealnym prawem gazu, które określa zależność między objętością gazu, temperaturą i ciśnieniem. Zgodnie z tym prawem objętość jest proporcjonalna do liczby moli gazu, a zatem procent molowy jest taki sam jak procent objętościowy dla mieszanin gazowych. Procenty wagowe odnoszą się do masy gazów w mieszaninach i są wymagane do obliczeń stechiometrycznych w chemii.
Zapisz skład mieszaniny gazowej. Na przykład mieszanina składa się z tlenu O2 i azot N2, a ich odpowiednie procenty objętościowe wynoszą 70 i 30.
Obliczyć masę molową pierwszego gazu w mieszaninie; w tym przykładzie masa molowa tlenu, O2 wynosi 2 x 16 = 32 gramów na mol. Zauważ, że masa atomowa tlenu wynosi 16, a liczba atomów w cząsteczce wynosi 2.
Obliczyć masę molową drugiego gazu w mieszaninie; w tym przykładzie masa molowa azotu, N2 wynosi 2 x 14 = 28 gramów na mol. Zauważ, że masa atomowa azotu wynosi 14, a liczba atomów w cząsteczce wynosi 2.
Podziel procent objętościowy pierwszego gazu przez 100, a następnie pomnóż odpowiednią masę molową, aby obliczyć masę pierwszego gazu w jednym molu mieszaniny. W tym przykładzie masa tlenu wynosi (70/100) x 32 = 22,4 grama.
Podziel procent objętościowy drugiego gazu przez 100, a następnie pomnóż odpowiednią masę molową, aby obliczyć masę drugiego gazu w jednym molu mieszaniny. W tym przykładzie masa tlenu wynosi (30/100) x 28 = 8,4 gramów.
Dodaj masy gazów, aby obliczyć masę jednego mola mieszaniny. W tym przykładzie masa mieszaniny wynosi 22,4 + 8,4 = 30,8 gramów.
Podziel masę pierwszego gazu przez masę mieszaniny, a następnie pomnóż przez 100, aby obliczyć procent wagowy. W tym przykładzie procent wagowy tlenu wynosi (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Podziel masę drugiego gazu przez masę mieszaniny, a następnie pomnóż przez 100, aby obliczyć procent wagowy. W tym przykładzie procent wagowy azotu wynosi (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.