Zawartość
- Podstawowa konfiguracja elektrolizy
- Natura reakcji
- Zastosowanie energii elektrycznej
- Punkt końcowy galwanizacji
Elektroliza to proces polegający na wykorzystaniu prądu elektrycznego do wywołania reakcji chemicznej. Omawiana reakcja chemiczna jest zazwyczaj reakcją redukcji-utleniania, w której atomy wymieniają elektrony i zmieniają stany utleniania. Proces ten można stosować do wytwarzania ciał stałych z metalu, który jest użyteczny do galwanizacji i oczyszczania różnych metali.
Podstawowa konfiguracja elektrolizy
Elektroliza wymaga dwóch przeciwnie naładowanych biegunów, zwanych katodą i anodą. Katoda jest naładowana ujemnie; jest to miejsce redukcji jonów dodatnich. Anoda jest naładowana dodatnio; jest to miejsce utleniania jonów ujemnych. W ogniwie elektrolitycznym te dwa bieguny są podłączone do zewnętrznego źródła zasilania. Obwód zwykle kończy się roztworem soli zwanym elektrolitem. Podczas produkcji metalu poprzez elektrolizę na katodzie powstanie warstwa metalu.
Natura reakcji
W reakcji redukcji-utleniania - lub redoks - dwa różne pierwiastki wymieniają elektrony. W procesie elektrolizy, stały lub stopiony metal pojawi się, gdy dodatnio naładowany jon metalu zyska elektrony tak, że będzie miał ładunek neutralny. Dodatnie jony metali są obecne w roztworze elektrolitycznym. Mogą one tworzyć stały lub stopiony metal na katodzie, gdy do aparatu zostanie doprowadzony prąd elektryczny. Na przykład podczas elektrolitycznego oczyszczania aluminium, jony glinu z elektrolitu będą redukowane na katodzie, tworząc bardzo czyste aluminium.
Zastosowanie energii elektrycznej
Aby mogła nastąpić produkcja metalu, należy zastosować potencjał elektryczny. W procesie elektrolizy ten przepływ elektronów zazwyczaj pochodzi z zewnętrznego prądu stałego. Po przyłożeniu prądu elektrycznego elektrony będą przemieszczać się przez obwód zewnętrzny, a jony dodatnie będą poruszać się w elektrolicie. Następnie katoda może ulec redukcji za pomocą tych elektronów i jonów, tworząc metal.
Punkt końcowy galwanizacji
Proces galwanizacji jest ograniczony ilością dodatnich jonów metali w roztworze elektrolitycznym. Po zużyciu wszystkich tych jonów reakcja nie będzie mogła być kontynuowana. Dlatego nie powstanie więcej metalu. Aby kontynuować tworzenie większej ilości metalu, należy dodać więcej dodatnich jonów metali do roztworu elektrolitycznego.