W reakcji chemicznej delta H reprezentuje sumę ciepła tworzenia, mierzoną zwykle w kilodżulach na mol (kJ / mol) produktów minus suma tych reagentów. Litera H w tej formie jest równa ilości termodynamicznej zwanej entalpią, reprezentującej całkowitą zawartość ciepła w systemie. Entalpia mierzona w dżulach (J) jest równa energii wewnętrznej układu powiększonej o iloczyn ciśnienia i objętości. Grecka litera delta wygląda jak trójkąt i jest używana w równaniach chemicznych do reprezentowania zmiany. Obliczanie delta H obejmuje równoważenie reakcji, dodanie ciepła powstawania i znalezienie różnicy między ciepłem powstawania produktów i reagentów. Ta metoda zakłada stałe ciśnienie w systemie.
Zrównoważ reakcję chemiczną, upewniając się, że masz taką samą liczbę atomów każdej cząsteczki po stronie reagenta i produktu w równaniu. W prostym przykładzie, w którym woda i węgiel reagują, tworząc tlenek węgla i wodór, równanie zrównoważone wygląda następująco: H2O + C -> CO + H2. Zauważ, że po lewej (reagent) i prawej (produkt) stronie równania jest taka sama liczba atomów wodoru, tlenu i węgla.
Sprawdź, jakie są formacje związków w twoim równaniu. W większości książek o chemii znajdują się tabele referencyjne formacji, a informacje te można również znaleźć poprzez proste wyszukiwanie online. Ciepło formacji dla ciekłej H2O wynosi –285,83 kJ / mol, a dla CO - 110,53 kJ / mol, a ciepło formacji dla pierwiastków H2 i C wynosi 0 kJ / mol. Jeśli masz reakcję z więcej niż jedną cząsteczką danego związku, pomnóż wartość ciepła tworzenia przez liczbę cząsteczek tego konkretnego związku w swojej reakcji.
Dodać razem ciepło tworzenia się dla reagentów, H2O + C, które wynosi –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Dodajmy razem ciepło tworzenia dla produktów, CO + H2, który wynosi –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Odjąć sumę ciepła tworzenia się reagentów od ciepła produktów, aby wyznaczyć delta H: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.