Zawartość
- Określanie masy molowej elementu
- Określ masę cząsteczkową związku chemicznego
- Konwersja z masy do moli
W chemii mol to stosowana ilość odnosząca się do reagentów do produktów w równaniach stechiometrycznych. Mol dowolnej substancji jest równy 6,02 x 10 ^ 23 cząstek - zwykle atomów lub cząsteczek - tej substancji. Dla danego pierwiastka masę (w gramach) jednego mola podaje się na podstawie jego liczby masowej z układu okresowego pierwiastków; „masa molowa” cząsteczki jest sumą mas molowych pierwiastków w cząsteczce we właściwych stosunkach. Łatwo jest określić masę molową pierwiastków i cząsteczek za pomocą układu okresowego, a także przeliczyć między gramami i molami.
Określanie masy molowej elementu
- ••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Znajdź pierwiastek litowy (Li) na układzie okresowym pierwiastków. Liczba atomowa litu wynosi 3, reprezentując liczbę protonów w jądrze jednego atomu.
Zauważ, że liczba masowa litu wynosi 6,94, co stanowi sumę liczb protonów i neutronów w jądrze jednego atomu.
Zauważ, że liczba masowa jest równa masie (w gramach) jednego mola litu; jest to masa molowa litu.
Określ masę cząsteczkową związku chemicznego
Określić masę cząsteczkową dwutlenku węgla (wzór chemiczny CO2). Znajdź węgiel i tlen na układzie okresowym.
Zwróć uwagę na masy węgla i tlenu z układu okresowego, które wynoszą odpowiednio 12,01 i 16.
Dodaj liczby masowe jednego atomu węgla i dwóch atomów tlenu z układu okresowego: 12,01 + 2 (16) = 44,01 grama na mol
Konwersja z masy do moli
Oblicz liczbę moli wody w 600 gramach wody (H2O). Znajdź wodór i tlen na układzie okresowym.
Skonfiguruj następujące równanie dotyczące gramów moli:
x mol H2O = (1 mol H2O / 18 gram H2O) x (600 gram H2O)
Rozwiąż równanie w kroku 2, aby dowiedzieć się, że jest 3,33 mola H2O w 600 gramach H2O.