Zawartość
Atomy większości pierwiastków tworzą wiązania chemiczne, ponieważ atomy stają się bardziej stabilne po połączeniu. Siły elektryczne przyciągają do siebie sąsiednie atomy, powodując ich sklejanie się. Silnie atrakcyjne atomy rzadko same spędzają dużo czasu; wkrótce zbyt długo wiążą się z nimi inne atomy. Rozmieszczenie elektronów atomu określa, jak silnie dąży ono do wiązania się z innymi atomami.
Atomy, elektrony i energia potencjalna
W atomach elektrony są ułożone w złożone warstwy zwane powłokami. W przypadku większości atomów zewnętrzna powłoka jest niekompletna, a atom dzieli elektrony z innymi atomami, aby wypełnić powłokę. Mówi się, że atomy z niekompletnymi powłokami mają wysoką energię potencjalną; atomy, których zewnętrzne powłoki są pełne, mają niską energię potencjalną. W naturze obiekty o wysokiej energii potencjalnej „szukają” niższej energii, dzięki czemu stają się bardziej stabilne. Atomy tworzą wiązania chemiczne, aby osiągnąć niższą energię potencjalną.
Gazy szlachetne
Pierwiastki należące do grupy gazów szlachetnych, w tym neon i hel, mają atomy z pełnymi powłokami zewnętrznymi i rzadko tworzą wiązania chemiczne. Ponieważ ich skorupy są kompletne, atomy te mają już bardzo niską energię potencjalną i niewielką moc przyciągania innych atomów. Cały czas zderzają się z innymi atomami, ale prawie nigdy nie tworzą wiązań.