Zawartość
Wodorotlenek sodu lub NaOH jest związkiem jonowym należącym do klasy związków zwanych zasadami. Znany również jako ług, znajduje szerokie zastosowanie między innymi w laboratoriach chemicznych, przemyśle chemicznym i budownictwie. Następujące cztery efekty mogą wystąpić, gdy wzrasta stężenie wodorotlenku sodu w wodzie.
Jony wodorotlenkowe
Kiedy NaOH rozpuszcza się w wodzie, dysocjuje na dwa jony: dodatnio naładowany jon sodu i ujemnie naładowany jon wodorotlenku (OH-). Zwiększona liczba jonów wodorotlenkowych w roztworze zwiększa stężenie jonów wodorotlenkowych w wodzie.
pH
Woda może ulec reakcji zwanej autoprotolizą, w wyniku której jedna cząsteczka wody przekazuje proton (jon wodoru) do drugiej, co powoduje powstanie jonu wodorotlenkowego (OH-) i jonu hydroniowego (H3O +). Tę reakcję można również odwrócić, ponieważ jony wodorotlenowe przyjmują atom wodoru z jonów hydroniowych, tworząc cząsteczkę wody. W czystej wodzie ta dwukierunkowa reakcja jest w równowadze, dzięki czemu stężenie jonów wodorotlenkowych i hydroniowych w wodzie jest równe. Log ujemny stężenia jonów wodoru nazywa się pH; czysta woda ma pH 7. Jony wodorotlenkowe z rozpuszczonego wodorotlenku sodu zaburzają tę równowagę; ponieważ dodatkowe wodorotlenki przyjmują protony z jonów hydroniowych, zmniejszają stężenie jonów wodorowych, zwiększając w ten sposób pH. Dodanie większej ilości wodorotlenku sodu zwiększy pH wody lub uczyni ją bardziej zasadową.
Neutralizacja
Zasada taka jak wodorotlenek sodu może reagować z kwasem, aby go zneutralizować. W tego typu reakcji jon wodorotlenkowy przyjmuje proton z kwasu, tworząc cząsteczkę wody (H2O). Dodanie wodorotlenku sodu do roztworu kwasu może zneutralizować część kwasu w wodzie.
Buforowanie
Bufor to roztwór, który wykazuje niewielką zmianę pH po dodaniu kwasu lub zasady. Stężony roztwór wodorotlenku sodu działa jak bufor (aczkolwiek bardzo alkaliczny), ponieważ dodanie małych ilości nie zmieni znacząco pH - kwas będzie reagował tylko z wodorotlenkiem sodu, który był już obecny w wodzie, a pH będzie nie zmieniają się znacząco, ponieważ pH jest skalą logarytmiczną.