Jakie są 5 nowych właściwości wody?

Zawartość

• Woda jest spoista i klejąca.
• Woda utrzymuje względnie stałą temperaturę.
• Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem
• Woda rozszerza się, gdy zamarza
• Woda ma neutralne pH.

Woda wydaje się być najważniejszą cechą środowiska, która pozwala na istnienie i utrzymanie życia. Istnieją organizmy, które istnieją bez światła słonecznego i tlenu, ale jak dotąd nie znaleziono żadnego, który istniałby całkowicie niezależnie od wody. Nawet wytrzymałe kaktusy na dalekich obszarach pustyni wymagają pewnej ilości wody do przetrwania. Sekret przydatności wody do życia leży w jej właściwości wiązania wodorowego, która nadaje pięć właściwości ważnych dla stworzenia środowiska, w którym życie może istnieć i prosperować.

Woda jest spoista i klejąca.

Cząsteczki wody są polarne. Oznacza to, że jeden koniec cząsteczki jest bardziej elektroujemny (ładunek ujemny) niż drugi koniec (ładunek dodatni). Dlatego przeciwległe końce różnych cząsteczek wody są przyciągane do siebie, podobnie jak przeciwległe końce magnesów. Siły przyciągające między cząsteczkami wody są znane jako „wiązania wodorowe”. Tendencja wiązania wody przez wodór powoduje, że jest lepki, ponieważ cząsteczki wody mają tendencję do zlepiania się (jak w kałuży). Jest to znane jako spójność. Ze względu na tę właściwość woda ma wysokie napięcie powierzchniowe. Oznacza to, że potrzeba trochę dodatkowej siły, aby rozbić powierzchnię kałuży wodnej. Woda jest również przyczepna, co oznacza, że ​​ma tendencję do przyklejania się do innych cząsteczek oprócz wody. W szczególności przyklei się do substancji rozpuszczalnych w wodzie (hydrofilowych), takich jak skrobie lub celuloza. Nie przylega do substancji hydrofobowych, takich jak olej.

Woda utrzymuje względnie stałą temperaturę.

Woda ma wysokie ciepło właściwe, wysokie ciepło parowania i właściwość chłodzenia wyparnego, co razem powoduje, że utrzymuje ona stałą temperaturę. Temperatury wody mogą się oczywiście zmieniać, po prostu zmieniają się wolniej niż temperatury innych substancji. Każda z tych właściwości wynika z właściwości wiązania wody przez wodór. Zerwanie i utworzenie wiązań, które byłyby wymagane do zmiany temperatury wody (temperatura wpływa na szybkość ruchu cząsteczki), wymaga dodatkowej ilości energii (lub ciepła) do ukończenia.

Wysokie ciepło właściwe oznacza, że ​​woda lepiej absorbuje i zatrzymuje ciepło niż wiele substancji. Oznacza to, że zmiana temperatury wody wymaga więcej energii (ciepła). Wysokie ciepło parowania oznacza, że ​​potrzeba więcej energii (ciepła), aby zamienić wodę w gaz (parę) niż wiele innych substancji. Chłodzenie wyparne jest wynikiem tego, że cząsteczki wody uciekają w stan gazowy (w parę), przenosząc ciepło z nimi, a zatem z kałuży wodnej. W rezultacie kałuża wodna nie będzie miała znacznego wzrostu temperatury i pozostanie stała.

Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem

Ponieważ woda jest polarna i tak łatwo wiąże wodór, inne cząsteczki polarne łatwo się w niej rozpuszczą. Pamiętaj, że w przypadku cząsteczek polarnych na jednym końcu cząsteczki występuje ładunek ujemny, który jest przyciągany przez ładunek dodatni na drugim końcu innych cząsteczek, takich jak magnes. Ta atrakcja tworzy wiązania wodorowe. Cząsteczki polarne są również znane jako cząsteczki hydrofilowe (lubiące wodę) lub rozpuszczalne w wodzie. Jednak woda nie rozpuszcza dobrze niepolarnych lub hydrofobowych (obawiających się wody) cząsteczek. Cząsteczki hydrofobowe obejmują oleje i tłuszcze.

Woda rozszerza się, gdy zamarza

Duża liczba wiązań wodorowych istniejących w ciekłej wodzie powoduje, że cząsteczki wody są dalej od siebie niż cząsteczki znajdujące się w innych cieczach (same wiązania zajmują przestrzeń). W wodzie płynnej wiązania są stale tworzone, łamane i przekształcane, aby woda mogła płynąć bez określonej formy. Jednak gdy woda zamarza, wiązania nie mogą być dłużej zrywane, ponieważ nie ma na to energii cieplnej. Dlatego cząsteczki wody tworzą sieć, która jest bardziej ekspansywna niż woda w postaci płynnej. Ponieważ zamrożona woda zawiera tę samą liczbę cząsteczek, ale jest bardziej ekspansywna, jest mniej gęsta niż woda w stanie ciekłym. Dlatego mniej gęsty lód (woda stała) unosi się nad gęstszą wodą w płynie.

Warstwa lodu na powierzchni wody działa jak izolator. W rezultacie ciekła woda pod lodem będzie chroniona przed powietrzem zewnętrznym i również będzie mniej podatna na zamarzanie. To kolejny powód, dla którego woda jest w stanie utrzymać stałą temperaturę.

Woda ma neutralne pH.

Woda może dysocjować na wodór i jony hydroksylowe. pH jest względną miarą wodoru w stosunku do jonów hydroksylowych. Ponieważ woda ma mniej więcej taką samą liczbę atomów wodoru i jonów hydroksylowych, nie jest ani kwaśna, ani zasadowa, ale ma obojętne pH równe 7. A ponieważ zawiera zarówno jony wodorowe, jak i hydroksylowe, może zapewnić cokolwiek, co może być potrzebne do regulacji pH reakcji enzymatycznej zachodzącej w jego obecności. W rezultacie jest to uniwersalny rozpuszczalnik, w którym potencjalnie mogą wystąpić miliony różnych reakcji enzymatycznych o różnych wymaganiach pH.