Zawartość
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Wodny chlorek amonu
- Składnik kwasowy
- Podstawowy element
- Kwaśna natura i zastosowania
Chlorek amonu, znany również jako Sal amoniak, jest związkiem amoniaku (NH3) i chloru (Cl). Jest oznaczony symbolem NH4Cl i ma z natury stałą krystaliczną postać. Ten związek jest rozpuszczalną w wodzie solą amoniaku, a wodny roztwór chlorku amonu jest lekko kwaśny. Chlorek amonu wytwarza się na rynku w reakcji amoniaku (NH3) z kwasem solnym (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Chlorek amonu, rozpuszczalna w wodzie sól amoniaku, jest lekko kwaśny jako roztwór na bazie wody. Kwasowy składnik chlorku amonu (Cl-) wytwarza jony wodoru (H +) po rozpuszczeniu w wodzie. Zasadowy składnik (NH4 +) wytwarza jony wodorotlenkowe (OH-) po rozpuszczeniu w wodzie.
Wodny chlorek amonu
Po rozpuszczeniu kryształów chlorku amonu w wodzie (H2O) związek chlorku amonu rozkłada się na jony składowe: NH4 + i Cl-. Chemiczna reakcja dysocjacji jest następująca: NH4Cl (stały) = NH4 + (wodny) + Cl- (wodny). NH4 + (wodny) + H2O (ciekły) = NH3 (wodny) + H3O + (wodny) H3O + + OH- = 2H2O. Ta szczególna reakcja cząsteczek wody jest odwracalna, ponieważ takie cząsteczki H2O dysocjują tworząc H3O + i OH- i łączą się tworząc cząsteczki H2O. Chlorek amonu wraca do swojej stałej postaci przez krystalizację.
Składnik kwasowy
Kwasowe lub zasadowe składniki chlorku amonu można oznaczyć tylko w postaci wodnej przez rozpuszczenie związku w wodzie. Kwasowy składnik wytwarza jony wodoru (H +) po rozpuszczeniu w wodzie. Cl- jest kwaśnym składnikiem chlorku amonu. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (równanie 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (równanie 2). Chlorek (Cl-) najpierw wiąże się z wodą (H2O), tworząc kwas chlorowodorowy (HCl), a dysocjacja HCl wytwarza jony wodoru (H +).
Podstawowy element
Zasadowy składnik wytwarza jony wodorotlenkowe (OH-) po rozpuszczeniu w wodzie. W wodnym roztworze chlorku amonu jony amonowe (NH4 +) najpierw łączą się z H2O i tworzą jony amoniakowe i wodorotlenkowe. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (równanie 3). Ponieważ jony amonowe wytwarzają jony wodorotlenkowe, NH4 + są podstawowymi składnikami.
Kwaśna natura i zastosowania
Nieco kwaśny charakter chlorku amonu wynika z powstawania kwasu chlorowodorowego (HCl), ponieważ HCl jest silnym kwasem, a jego działanie jest dominujące. Określ kwasowość lub zasadowość za pomocą miernika pH. Chlorek amonu jest stosowany jako nawóz do uprawy roślin takich jak kukurydza, pszenica, prawie ryż i ryż ze względu na wyższą zawartość amoniaku. Stosuje się go również do odśnieżania na stokach narciarskich w temperaturach powyżej zera stopni Celsjusza / 32 stopni Fahrenheita w celu utwardzenia śniegu.