Zawartość
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Definicja języka podstawowego
- Definicja zasady
- Właściwości alkaliów
- Dwie teorie kwasowo-zasadowe
Ludzie zwykle używają terminu alkaliczny dla podstawowych rozwiązań, ale ich znaczenie nie jest takie samo. Wszystkie roztwory alkaliczne są zasadowe, ale nie wszystkie zasady są alkaliczne. Często mówi się o zasadowości substancji, takiej jak gleba, gdy pH jest właściwością, o której tak naprawdę dyskutujesz.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Zasada jest roztworem zawierającym niższe stężenie jonów wodoru niż czysta woda. Związek alkaliczny po rozpuszczeniu wytwarza zasadowy roztwór.
Definicja języka podstawowego
W chemii zasada jest wodnym roztworem dowolnego związku chemicznego, który wytwarza roztwór o stężeniu jonów wodoru niższym niż czysta woda. Wodorotlenek sodu i amoniak to dwa przykłady. Zasady to chemiczne przeciwieństwa kwasów. Zasady zmniejszają stężenie jonów wodoru w wodzie, podczas gdy kwasy je zwiększają. Kwasy i zasady neutralizują się nawzajem, gdy się łączą.
Definicja zasady
W chemii termin alkalia odnosi się do soli (związków jonowych) zawierających pierwiastki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych, które przyjmują jon wodoru w roztworze. Zasady alkaliczne są najlepiej znane jako zasady rozpuszczające się w wodzie. Metale alkaliczne reagują energicznie z wodą, wytwarzając wodorotlenki i uwalniając wodór. Reakcja z powietrzem pokrywa powierzchnię roztworu tlenkami. W naturze związki jonowe (sole) zawierają metale alkaliczne, ale nigdy w stanie czystym.
Właściwości alkaliów
Zasady alkaliczne zawierają śliski lub mydlany dotyk w dotyku z powodu zmydlania kwasów tłuszczowych w ludzkiej skórze. Alkalia tworzą jony wodorotlenkowe (OH-) po rozpuszczeniu w wodzie i wszystkie są zasadami Arrheniusa.Zazwyczaj rozpuszczalne w wodzie, niektóre zasady, takie jak węglan baru, stają się rozpuszczalne tylko podczas reakcji z kwaśnym roztworem zawierającym wodę. Umiarkowanie stężone roztwory (pH 7,1 lub wyższe) zmieniają papier lakmusowy w niebieski i fenoloftaleinę z bezbarwnego na różowy. Stężone roztwory powodują oparzenia chemiczne (żrące).
Dwie teorie kwasowo-zasadowe
Nazwa Brosted-Lowry, nazwana na cześć Johannesa Bronsteda i Thomasa Lowry'ego, to każda substancja, która akceptuje ikonę wodoru (proton). Kwas BL to każda substancja, która odrzuca jon wodoru, jak podano na stronie internetowej New York University. Z drugiej strony definicja Arrheniusa klasyfikuje zasadę jako każdą substancję, która zwiększa stężenie jonów wodorotlenkowych w wodzie (OH-).