Amoniak (NH3) to gaz, który łatwo rozpuszcza się w wodzie i zachowuje się jak zasada. Równowaga amoniaku jest opisana równaniem NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formalnie kwasowość roztworu wyraża się jako pH. Jest to logarytm stężenia jonów wodoru (protonów, H +) w roztworze. Podstawowa stała dysocjacji (Kb) jest zdefiniowana jako Kb = /. (Nawiasy odnoszą się do stężenia molowego jonów lub cząsteczek w roztworze.) Kb jest stałą w danej temperaturze i zwykle jest zestawiona w tabeli w temperaturze 25 stopni Celsjusza. Wartość Kb dla amoniaku wynosi 1,8E-5 (notacja „E-5” oznacza „dziesięć przy mocy -5”).
Pomnóż wartość Kb przez całkowite stężenie amoniaku i liczbę 4. Całkowite stężenie jest sumą iw roztworze. Stężenie to musi być znane lub podane w celu obliczenia pH. Na przykład stężenie wynosi 0,1 molowego. Następnie wartość w tym kroku należy obliczyć jako 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Weź pierwiastek kwadratowy z wartości uzyskanej w kroku 1. W tym przykładzie jest to sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Zauważ, że wynik ten jest zaokrąglany do tysięcznych).
Odejmij wartość Kb od liczby uzyskanej w kroku 2, a następnie podziel wynik przez 2, aby obliczyć stężenie jonów wodorotlenkowych (OH-). W naszym przykładzie = (2,683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 molowy.
Podziel wartość 1E-14 przez stężenie jonów wodorotlenkowych (etap 3), aby obliczyć stężenie protonów: = 1E-14 /. W naszym przykładzie = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Weź logarytm (z zasadą 10) stężenia protonu (krok 4) i pomnóż wynik przez -1, aby obliczyć pH. W tym przykładzie pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.