Zawartość
- Określ protony i elektrony
- Odejmij elektrony od protonów
- Rozważ elektrony walencyjne
- Przestrzegaj metalowej / niemetalowej reguły
- Zastosuj liczby utleniające
Zasadniczo atomy są obojętne, ponieważ mają taką samą liczbę protonów (cząstki naładowane dodatnio) jak elektrony lub cząstki naładowane ujemnie. Jednak wiele atomów jest niestabilnych, dlatego tworzą jony (atomy lub cząsteczki o ładunku dodatnim lub ujemnym) poprzez utratę lub pozyskanie elektronów. Istnieją dwa rodzaje jonów: kationy, które są naładowane dodatnio, ponieważ elektrony są tracone, oraz aniony, które mają ładunek ujemny, ponieważ elektrony są pozyskiwane.
Określ protony i elektrony
Spójrz na układ okresowy, aby ustalić, ile protonów i elektronów ma atom, aby mógł zostać zrównoważony. Na przykład atom sodu ma 11 protonów i elektronów, ponieważ jego liczba atomowa wynosi 11.
Odejmij elektrony od protonów
Odejmij liczbę elektronów od liczby protonów w atomie jako podstawowy sposób obliczania ładunku jonu. Na przykład, jeśli atom sodu traci jeden elektron, wypracuj 11 - 10 = 1. Jon sodu ma ładunek +1, oznaczony jako Na +.
Rozważ elektrony walencyjne
Rozważ liczbę elektronów w zewnętrznej powłoce atomu, znanych jako elektrony walencyjne, aby ustalić, dlaczego sód rezygnuje z jednego elektronu, tworząc kation. Kationy to elektrony porzucone lub dodane w celu utworzenia jonów lub związków.
Stabilne atomy muszą mieć osiem elektronów walencyjnych. Kiedy atomy przechodzą reakcje chemiczne lub tworzą wiązania, zyskują, tracą lub dzielą elektrony, aby utrzymać osiem elektronów walencyjnych. Sód ma dwa elektrony na pierwszym poziomie i osiem elektronów na drugim, co pozostawia pojedynczy elektron w jego zewnętrznej warstwie. Aby sód miał osiem elektronów walencyjnych, traci jeden w swojej warstwie zewnętrznej, więc druga warstwa, która ma osiem elektronów, staje się warstwą zewnętrzną, a atom jest jonem dodatnio naładowanym.
Przestrzegaj metalowej / niemetalowej reguły
Postępuj zgodnie z ogólną zasadą, że metale tracą elektrony walencyjne, tworząc kationy, podczas gdy niemetale zwykle zyskują elektrony, tworząc aniony. Na przykład fosfor ma pięć elektronów walencyjnych. Zyskuje trzy elektrony, aby uzyskać osiem elektronów walencyjnych. Liczba atomowa fosforu wynosi 15, więc ma 15 protonów, ale dodanie elektronów daje 18 elektronów. Jon fosforu ma ładunek -3, ponieważ 15 + (-18) = (-3).
Zastosuj liczby utleniające
Oblicz ładunki jonów wieloatomowych lub cząsteczek o ładunkach dodatnich lub ujemnych, patrząc na ich liczby utlenienia. Na przykład jon wodorotlenkowy ma ładunek -1. Tlen ma na ogół liczbę utlenienia -2, podczas gdy wodór ma +1. Ładunek jonu wodorotlenkowego jest ujemny, ponieważ (-2) + (+1) = -1.
Aby zapoznać się z przykładami identyfikacji ładunku jonów w różnych typach jonów, zobacz poniższy film:
Wskazówka: Gazy szlachetne to jedyne atomy, które mają stabilne konfiguracje swoich elektronów walencyjnych; wszystkie mają już osiem elektronów w swojej zewnętrznej powłoce. Wyjątkiem od reguły ośmiu walencyjnych elektronów są wodór, bor, beryl i lit, które są stabilne z dwoma elektronami walencyjnymi.