Zawartość
Galwanizacja to proces, w którym jony metalu są przenoszone przez pole elektryczne w roztworze w celu pokrycia przedmiotu przewodzącego. Tańsze metale, takie jak miedź, można galwanizować srebrem, niklem lub złotem, aby uzyskać powłokę ochronną. Powszechnym zastosowaniem tego było wytwarzanie samochodów, w których części stalowe były powlekane miedzią, następnie niklem, a na końcu chromem, aby zapewnić temperaturę na zewnątrz i ochronę przed warunkami atmosferycznymi. Możemy obliczyć czas potrzebny do galwanizacji 1 mola metalu, biorąc pod uwagę galwanizowany metal i przyłożony prąd.
Spójrz na równanie chemiczne, aby określić, ile elektronów jest potrzebnych do 1 mola galwanizowanego metalu. Na przykład, jeśli weźmiemy Cu jako nasz metal z 25 amperami, to każdy mol miedzi Cu ++ będzie wymagał 2– elektronów.
Użyj równania Q = n (e) * F, aby rozwiązać dla Q. Q to ilość elektryczności lub ładunku w kulombach C, n (e) to liczba moli elektronów, a F to stała Faradaya 96,500 C mol-1 . Korzystając z naszego przykładu, w którym potrzebujemy 2e- na każdy mol miedzi:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96.500 C / mol Q = 193.000 C.
Określ czas potrzebny do galwanizacji jednego mola metalu za pomocą równania t = Q / I. Q to ilość elektryczności w kulombach C, I to prąd w amperach A, zaś t to czas w sekundach. Korzystając z naszego przykładu:
t = Q / I t = (193 000 C) / (25 A) t = 7720 sekund = 7720 sekund / (3600 sekund / godz.) = 2.144 godzin