Zawartość
Czasami musisz wiedzieć, gdzie elektrony mogą znajdować się w atomie. Konfiguracje elektronowe pomogą ci to zrobić. Aby obliczyć konfigurację elektronową, podziel układ okresowy na sekcje reprezentujące orbitale atomowe, czyli obszary, w których znajdują się elektrony. Grupy pierwsza i druga to blok s, trzy do 12 reprezentują blok d, 13 do 18 to blok p, a dwa rzędy na dole to blok f. Numery rzędu od jednego do siedmiu oznaczają poziomy energii, które zawierają orbitale i elektrony.
Pisanie konfiguracji
Zaczynając od góry układu okresowego i przechodząc od lewej do prawej w poprzek rzędów, napisz numer wiersza, literę bloku i liczbę kwadratów w każdej sekcji bloków, aż dojdziesz do żądanego elementu. Aby obliczyć konfigurację elektronów dla fosforu (P), który znajduje się w trzecim rzędzie, p-bloku, trzecim elemencie w tym bloku, napisz: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Sprawdź swoją pracę, dodając liczby elektronów, aby zobaczyć, czy są one równe liczbie atomowej elementu; w tym przykładzie napiszesz: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, czyli liczbę atomową fosforu.
Specjalne instrukcje
Ponieważ orbitale atomów czasami pokrywają się w prawdziwym życiu, należy to uwzględnić w swoich konfiguracjach. W przypadku bloku d zmień numer wiersza na jedną liczbę mniejszą niż jest w rzeczywistości. Na przykład konfiguracja elektronowa dla germanu (Ge) to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Zauważ, że chociaż jesteś w czwartym rzędzie, nazywa się to „3d”, aby uwzględnić nakładanie się.