Sole zwane hydratami zawierają cząsteczki wody wbudowane w ich struktury krystaliczne. Jeśli podgrzejesz uwodnioną sól, możesz spowodować odparowanie zawartej w niej wody; powstały kryształ nazywa się bezwodnym, co oznacza bez wody. Różnica masy między bezwodną i uwodnioną solą daje informacje, których potrzebujesz, aby znaleźć procent wody w hydracie. Jeśli przeprowadziłeś już ten eksperyment i znasz masę zarówno uwodnionych, jak i bezwodnych soli, obliczenia są proste.
Odejmij masę bezwodnej soli od masy uwodnionej soli. Na przykład, jeśli masz próbkę siarczanu miedzi (II), który ważył 25 gramów przed podgrzaniem, a następnie 16 gramów, odejmij 16 z 25, aby uzyskać 9 gramów.
Podziel tę różnicę przez masę uwodnionej soli. Kontynuując przykład, podzielilibyśmy 9 gramów przez 25 gramów, aby uzyskać 36 procent. Jest to procent wody w hydracie, więc jest to pierwsza rzecz, którą możesz obliczyć; możemy jednak również obliczyć inne informacje.
Określić masę molową bezwodnej soli za pomocą układu okresowego pierwiastków. Układ okresowy wymienia masę molową każdego pierwiastka. Pomnóż masę molową każdego pierwiastka w związku przez liczbę wyświetleń tego związku, aby uzyskać masę molową związku.
Na przykład wzór chemiczny bezwodnego siarczanu miedzi (II) to Cu (SO)4). Masa molowa tego związku jest równa masie molowej miedzi plus masa molowa siarki plus czterokrotność masy molowej tlenu (ponieważ w cząsteczce są cztery atomy tlenu). Jeśli spojrzymy na masy molowe każdej z układu okresowego, stwierdzimy, co następuje:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 gramów na mol
Podziel masę swojej bezwodnej (podgrzanej) próbki soli przez masę molową bezwodnego związku, aby uzyskać liczbę moli związku. W naszym przykładzie 16 gramów / 160 gramów na mol = 0,1 mola.
Podziel masę wody utraconą podczas podgrzewania soli przez masę molową wody, około 18 gramów na mol. W naszym przykładzie straciliśmy 9 gramów wody; dzieląc 9 przez 18, tracimy 0,5 mola wody.
Podziel liczbę moli utraconej wody przez liczbę moli bezwodnej soli, aby uzyskać stosunek cząsteczek wody do jednostek formuły. W naszym przykładzie 0,5 mola wody ÷ 0,1 mola siarczanu miedzi = stosunek 5: 1. Oznacza to, że na każdą obecną jednostkę CuSO4 mamy 5 cząsteczek wody.