Zawartość
Na odpowiednik (Eq) w chemii to ilość substancji, która może reagować z jednym molem przeciwjonu przenoszącego ładunek jednostkowy (+1 lub -1), takim jak wodór (H +) lub wodorotlenek (OH-). „Równa” część tego terminu oznacza zatem równość pod względem wartościowości chemicznej, a nie pod względem samej masy.
Na przykład możesz wiedzieć, że jeden jon sodu (Na +) reaguje z jednym jonem chloru (Cl-), tworząc chlorek sodu lub sól kuchenną (NaCl). Z tego powodu dowolna liczba jonów Na + będzie reagować z równoważną liczbą jonów Cl-. Ale jeden kret (6,022 x 1023 cząsteczki) sodu ma masę 23,0 gramów, podczas gdy jeden mol chloru ma masę 35,45 gramów. Zatem ekwiwalenty są przydatne do przygotowania roztworów dla określonych reakcji chemicznych.
Miliekwiwalent (mEq), który stanowi 1/1000 ekwiwalentu, jest bardziej powszechną miarą niż ekwiwalenty ze względu na ilości, w jakich substancje występują w codziennych sytuacjach chemicznych, które są częściej w miligramach niż w gramach.
W przeciwieństwie do ekwiwalentu, który jest ilością, molarność (M) jest stężeniem, opisującym liczbę moli na litr substancji w roztworze.
Jedna formuła do określania miliekwiwalentów to:
mEq = (mg × wartościowość) ÷ masa molowa
Informacje o wartościowości i masie molowej znajdują się w układzie okresowym pierwiastków. Walencja jest zwykle widoczna ze wzoru substancji, z którą pracujesz. Na przykład NaCl ma wartość 1, ponieważ Na + ma ładunek +1. CaCl2 ma wartość dwa, ponieważ jon wapnia, Ca2+, przenosi ładunek +2 i wymaga dwóch jonów ujemnych, aby go zrównoważyć.
Załóżmy, że otrzymujesz 200 ml 0,01 M roztworu NaCl. Aby obliczyć miliekwiwalenty:
Krok 1: Określ masę obecnej substancji
Masa molowa NaCl to masa molowa dwóch cząsteczek składowych, Na i Cl, zsumowanych. Z układu okresowego jest to 23,0 + 35,45 = 58,45 g.
Zatem 1 litr 1 M roztworu NaCl zawierał 58,45 g. Ale molarność w tym przykładzie (0,01 M) jest tylko 0,01 razy większa od tego stężenia, a objętość jest tylko 0,2 razy większa (200 ml / 1000 ml). Dlatego całkowita masa obecnego NaCal wynosi:
(58,45 g) (0,01) (0,2) = 0,117 g
Ponieważ problem wymagał miligramów, pomnóż to przez 1000:
(0,117 g) (1000 mg / g) = 117 mg
Krok 2: Konwertuj miligramy na miliekwiwalenty
Stosując powyższy wzór, mEq = (mg × wartościowość) ÷ masa molowa, daje
mEq = (117 mg × 1) ÷ 58,45 = 2 mEq