Zawartość
- Krok 1: Określ liczbę moli NaOH w próbce
- Krok 2: Wyszukaj masę molową NaOH
- Krok 3: Określ liczbę ekwiwalentów
Normalność jest jednostką stężenia w chemii kwasowo-zasadowej, która jest zwykle wyrażana w równoważnikach na litr. Równoważnik to liczba równoważnych mas substancji (nie masy) substancji. Z kolei ekwiwalentna masa to masa molowa substancji podzielona przez liczbę jonów wodoru (H +) lub wodorotlenku (OH-), z którymi jedna cząsteczka substancji reaguje w roztworze.
Na przykład węglan wapnia, który ma wzór CaCO3, ma masę molową 100,1 g. Możesz to ustalić z dowolnego układu okresowego pierwiastków. Ca ma masę molową 40,1, C masę molową 12, a O masę molową 16, co czyni całkowitą masę molową węglanu wapnia równą 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Ponieważ jon wapnia ma ładunek dodatni równy 2 i występuje jako Ca2+, każda cząsteczka CaCO3 może potencjalnie reagować z dwoma jonami OH-. Zatem równoważna waga CaCO3 wynosi 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / Eq.
Wynik jest taki, że 1 litr roztworu zawiera, na przykład, 200,2 g CaCO3 (tj. 2 mol) miałby molarność 2 M, ale miałby normalność 2 N, ponieważ równoważna masa CaCO3 jest tylko połową jego masy cząsteczkowej, co oznacza, że 1 mol = 2 równ.
Zasada ta dotyczy również innych związków, na przykład wodorotlenku sodu (NaOH). Aby obliczyć normalność roztworu NaOH:
Krok 1: Określ liczbę moli NaOH w próbce
Załóżmy, że w przypadku tego problemu masz 0,5 l 2,5 M roztworu NaOH. Oznacza to, że masz 1,25 mola NaOH ogółem.
Krok 2: Wyszukaj masę molową NaOH
Z układu okresowego wynika, że masa molowa Na = 23,0, z) = 16,0, a H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Krok 3: Określ liczbę ekwiwalentów
Masz 1,25 mola substancji o masie molowej 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Ponieważ wartościowość NaOH wynosi 1, dla tego związku 1 mol = 1 równoważnik. Oznacza to, że w przypadku roztworów NaOH normalność i molowość są takie same, w przeciwieństwie do CaCO3.
Zatem normalność twojego roztworu NaOH = 2,5 N.