Chemicy często opisują roztwory, w których jedna substancja, znana jako substancja rozpuszczona, rozpuszcza się w innej substancji, znanej jako rozpuszczalnik. Molarność odnosi się do stężenia tych roztworów (tj. Ile moli substancji rozpuszczonej rozpuszczono w jednym litrze roztworu). Jeden mol to 6,023 x 10 ^ 23. Dlatego jeśli rozpuszczasz 6,023 x 10 ^ 23 cząsteczek glukozy w jednym litrze roztworu, masz jeden molowy roztwór. Jeśli rozpuścisz jeden mol chlorku sodu w jednym litrze roztworu, jest to również roztwór molowy. Jednak osmolarność obu roztworów nie jest taka sama, ponieważ chlorek sodu dzieli się na mol jonów sodu i mol jonów chloru, podczas gdy glukoza nie.
Określić masę molową rozpuszczalnika. Jest to po prostu suma mas atomowych wszystkich atomów składowych. W przypadku roztworu chlorku sodu masa wynosi około 58,4. W przypadku glukozy masa molowa wynosi około 180,2.
Podziel masę substancji rozpuszczonej przez masę molową, aby określić liczbę moli substancji rozpuszczonej. Na przykład 100 gramów chlorku sodu jest równe 100 / 58,4 lub około 1,71 mola. Sto gramów glukozy to 100 / 180,2, czyli około 0,555 mola.
Podziel liczbę moli substancji rozpuszczonej przez całkowitą objętość roztworu, aby obliczyć molarność. Na przykład, jeśli rozpuścisz 100 gramów chlorku sodu, a końcowa objętość roztworu wynosi 1,2 litra, 100 gramów chlorku sodu to 1,71 mola. Dzieląc to przez objętość roztworu, otrzymujesz 1,71 / 1,2 = 1,425. To jest 1,425 molowy roztwór, wyrażony jako 1,425 M chlorek sodu.
Pomnóż molarność przez liczbę moli wytworzonych przez rozpuszczenie jednego mola substancji rozpuszczonej. Wynikiem jest osmolarność roztworu. W przypadku niejonowych substancji rozpuszczonych, takich jak glukoza, jeden mol substancji rozpuszczonej zwykle wytwarza jeden mol rozpuszczonych cząstek. Osmolarność jest taka sama jak molarność. Z drugiej strony jeden mol chlorku sodu wytwarza jeden mol jonów Na + i jeden mol jonów Cl-. Pomnóż molarność przez dwa, aby obliczyć osmolarność. Niektóre związki jonowe po rozpuszczeniu wytwarzają trzy lub więcej cząstek. Na przykład CaCl2 wytwarza jeden mol jonów Ca ++ i dwa mole jonów Cl-. Pomnóż molarność roztworu CaCl2 przez trzy, aby obliczyć jego osmolarność.