Zawartość
Każdy pierwiastek jest substancją złożoną z atomów o identycznej liczbie protonów w jądrach. Na przykład atom pierwiastkowego azotu zawsze ma siedem protonów. Wszystkie pierwiastki oprócz wodoru mają również neutrony w swoich jądrach, a masa atomowa pierwiastków jest sumą mas protonów i neutronów. „Izotop” odnosi się do odmian postaci pierwiastków o różnych zliczeniach neutronów - każdy wariant, z unikalną liczbą neutronów, jest izotopem tego pierwiastka. Układ okresowy pierwiastków zawiera masę atomową każdego pierwiastka, która jest średnią ważoną wag izotopów w oparciu o ich obfitość. Możesz łatwo sprawdzić procentową zawartość każdego izotopu w książce chemicznej lub w Internecie, ale być może będziesz musiał obliczyć procentową liczebność ręcznie, na przykład, aby odpowiedzieć na pytanie na teście chemicznym w szkole. Możesz wykonać te obliczenia tylko dla dwóch nieznanych liczebności izotopów jednocześnie.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Ogólny wzór na względną obfitość to (M1) (x) + (M2) (1-x) = Me, gdzie Me jest masą atomową pierwiastka z układu okresowego pierwiastków, M1 jest masą izotopu, dla którego znasz obfitość, x to względna obfitość znanego izotopu, a M2 to masa izotopu o nieznanej obfitości. Rozwiąż dla x, aby uzyskać względną obfitość nieznanego izotopu.
Zidentyfikuj masę atomową pierwiastków i liczbę atomową protonów i neutronów dla każdego z dwóch izotopów. To są informacje, które zostaną ci przekazane na pytanie testowe. Na przykład azot (N) ma dwa stabilne izotopy: N14 ma masę, w zaokrągleniu do trzech miejsc po przecinku, 14,003 jednostek masy atomowej (amu), z siedmioma neutronami i siedmioma protonami, podczas gdy N15 waży 15.000 amu, z ośmioma neutronami i siedmioma protony. Masę atomową azotu podano jako 14,007 amu.
Niech x równa się procentowej obfitości jednego z dwóch izotopów. Drugi izotop musi mieć wtedy obfitość 100 procent minus x procent, co wyrażasz w postaci dziesiętnej jako (1 - x). W przypadku azotu można ustawić x równą obfitości N14 i (1 - x) jako obfitość N15.
Napisz równanie dla masy atomowej pierwiastków, która równa się masie każdego izotopu razy jego obfitość. Dla azotu równanie wynosi zatem 14,007 = 14,003x + 15 000 (1 - x).
Rozwiąż dla x za pomocą prostej algebry. W przypadku azotu uprość równanie do 14,003x + (15 000 - 15 000x) = 14,007 i rozwiąż dla x. Rozwiązaniem jest x = 0,996. Innymi słowy, obfitość izotopu N14 wynosi 99,6 procent, a obfitość izotopu N15 wynosi 0,4 procent, w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.