Zawartość
W chemii Q jest ilorazem reakcji. Służy do określenia kierunku reakcji, porównując go ze stałą równowagi Kc. W równowadze szybkość reakcji do przodu i szybkość reakcji do tyłu są równoważne. Jeśli Kc jest większy niż Q, reakcja przebiega w kierunku do przodu (w prawo), tworząc więcej produktów. Jeśli Kc jest mniejsze niż Q, wówczas reakcja przebiega w odwrotnym kierunku (w lewo), tworząc więcej reagentów. Jeśli Kc = Q, reakcja jest w równowadze.
Napisz równanie dla reakcji. Hipotetyczna reakcja to: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), gdzie gatunkami A i B są reagenty, C i D produkty oraz współczynniki a, b, c i d, które w tym przypadku wszystkie są równe 1. Na przykład w reakcji 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 współczynnik dla gatunku NaOH wynosi 2, a współczynnik dla H2SO4 wynosi 1. Skrót „aq” oznacza „roztwór wodny” „s” oznacza „ciało stałe”, a „g” oznacza „gaz”.
Zwróć uwagę na stany fizyczne wszystkich gatunków. Jeśli gatunek jest wodny (aq) lub gazowy (g), stężenie powinno być wyrażone w molach / litrach (molarność, M). Ciecze i ciała stałe nie są wykorzystywane do obliczania ilorazu reakcji.
Napisz wzór ilorazu reakcji. Jest to Q = stężenie produktów / stężenie reagentów, przy czym stężenie podnosi się do potęgi współczynnika. W tym artykule przykład Q = / i wszystkie współczynniki wynoszą 1; więc wszystkie stężenia są podniesione do potęgi 1. Gatunek B jest wykluczony z równania, ponieważ jest bryłą.
Podłącz stężenia do wzoru. Na przykład Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M i = 3 M, gdzie M = molarność. Korzystając ze wzoru, Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Określ kierunek reakcji, biorąc pod uwagę stężenia reagentów i produktów, używając Q. Zgodnie z zasadą Le Chateliers, prawem działania masowego, jeśli zwiększysz stężenie któregokolwiek z reagentów, powstanie więcej produktów, a jeśli zwiększysz stężenie produktów, powstanie więcej reagentów. Ponieważ Kc> Q jako 20> 12 w tym przykładzie artykułów, reakcja będzie postępować do przodu (w prawo), tworząc więcej produktów, aż Kc = Q, w którym to czasie reakcja powróci do równowagi.