W chemii organicznej „nienasycony” związek to taki, który zawiera co najmniej jedno wiązanie „pi” - „podwójne” wiązanie między dwoma jego atomami węgla, które wykorzystuje dwa elektrony z każdego węgla zamiast jednego. Określenie, ile wiązań pi ma nienasycony związek - jego „liczba nienasycenia” - jest żmudne, jeśli zdecydujesz się wyciągnąć związek ręcznie. Jeśli natomiast obliczysz tę liczbę za pomocą prostej formuły, którą opracowali chemicy, zajmie ci to tylko kilka chwil.
Zastąp wszelkie halogeny - takie jak brom, jod lub chlor - twój związek zawiera atomy wodoru do celów obliczeń. Na przykład, jeśli twój związek to C6H6N3OCl, przepisz go ponownie jako C6H7N3O.
Pomiń wszelkie tlenowe związki, które zawiera Twój związek - nie mają one znaczenia dla obliczenia stopnia nienasycenia. Teraz napiszesz przykładowy związek jako C6H7N3.
Odejmij każdy azot od wodoru. W tym przykładzie możesz teraz przedstawić związek jako C6H4.
Obliczyć liczbę nienasycenia dla swojego związku, który ma teraz postać CnHm, stosując ten wzór Ω = n - (m / 2) + 1, gdzie „Ω” oznacza stopień nienasycenia - liczbę wiązań pi, które ma związek . Dla przykładowego związku C6H4 wykonaj następujące czynności: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Związek C6H6N3OCl zawiera zatem pięć wiązań podwójnych.