![Prawo zachowania masy #6 [ Reakcje chemiczne ]](https://i.ytimg.com/vi/16GJAqYPEzY/hqdefault.jpg)
Zawartość
Prawo zachowania materii stwierdza, że w zwykłej reakcji chemicznej nie ma wykrywalnego wzrostu lub spadku ilości materii. Oznacza to, że masa substancji obecnych na początku reakcji (reagentów) musi być równa masie powstałych (produktów), więc masa jest zachowana w reakcji chemicznej.
Waga molekularna
Zachowanie materii można zilustrować reakcją wodoru (H2) i tlenu (O2) z wytworzeniem wody (H2O). Cząsteczka wody zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu, więc jeden mol - masa cząsteczkowa w gramach - cząsteczek wody zawiera dwa mole wodoru i jeden mol tlenu. Innymi słowy, 2,02 grama wodoru reaguje z 16 gramami tlenu, tworząc 18,02 grama wody.
Wzór empiryczny
Prawo zachowania materii można wykorzystać do ustalenia wzoru empirycznego - stosunku atomów pierwiastków - nieznanego związku.
Atom Economy
Tak zwana „gospodarka atomowa” reakcji wskazuje odsetek reagentów, które są przekształcane w użyteczne produkty. Reakcje o wysokiej gospodarce atomowej wytwarzają mniej odpadów i mogą stanowić część strategii ochrony środowiska.