Mol atomów wynosi 6,022 x 10 ^ 23 atomów. Liczba ta jest znana jako stała Avogadrosa. Nazwa pochodzi od włoskiego naukowca i uczonego Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro zaproponował, aby dwa różne gazy w równych objętościach miały tę samą liczbę cząsteczek, dzięki czemu był w stanie powiązać masy cząsteczkowe dwóch gazów ze stosunkiem ich gęstości. Użyj stałej Avogadrosa, aby łatwo przekształcić jeden lub więcej atomów dowolnego pierwiastka w gramy.
Napisz na kawałku papieru nazwę pierwiastka, który Cię interesuje, oraz liczbę atomów tego pierwiastka, który chcesz przekonwertować na gramy. Na przykład piszesz „Siedem atomów litu”.
Znajdź element, który Cię interesuje, w internetowym układzie okresowym (patrz Zasoby) lub w dowolnej książce chemicznej. Na przykład element litowy (Li) znajduje się w pierwszej kolumnie układu okresowego, drugi od góry.
Przeczytaj liczbę pod symbolem litu. Na przykład czytasz 6.941.
Podziel liczbę pod symbolem elementu przez 6,022 x 10 ^ 23 za pomocą kalkulatora naukowego. Na przykład 6,941 / (6,022 x 10 ^ 23) = 1,152 x 10 ^ -23.
Pomnóż swoją odpowiedź przez liczbę atomów, które napisałeś na kartce papieru. Na przykład (1,152 x 10 ^ -23) x 7 = 8,068 x 10 ^ -23. Siedem atomów litu waży około 8,07 x 10 ^ -23 gramów.