Zawartość
Atomy składają się z protonów, neutronów i elektronów. Protony przenoszą ładunek dodatni, neutrony ładunek neutralny, a elektrony ładunek ujemny. Elektrony tworzą zewnętrzny pierścień wokół jądra atomu. Jony dodatnie i ujemne niektórych pierwiastków mogą być tworzone w zależności od liczby elektronów w ich strukturze.
Energia jonizacji
Energia jonizacji rozrywa wiązania między elektronami i protonami w atomie. Niektóre metale i gazy często mają osiem elektronów w pierścieniu wokół jądra atomu. Pierwiastki z więcej niż ośmioma elektronami mają słabsze lub silniejsze wiązania, na które może wpływać energia jonizacji.
Pozytywna jonizacja
Dodatnia jonizacja zachodzi, gdy gaz lub metal traci elektron. Na przykład pierwiastek sodu ma liczbę atomową jedenastu, z 11 protonami i 11 elektronami. Ma jeden elektron w swoim pierścieniu zewnętrznym. Ten jeden elektron nie ma silnych wiązań w porównaniu z innymi elektronami w atomie. Dlatego energia jonizacji może odciągnąć ten elektron od atomu, powodując utratę jednego ładunku ujemnego, który tworzy jon dodatni.
Jonizacja ujemna
Jeśli element odciąga elektron od innego atomu, otrzymuje elektron, który jest ładunkiem ujemnym. Dlatego pierwiastek staje się jonem ujemnym. Na przykład gazowy fluor ma siedem elektronów w swoim pierścieniu zewnętrznym. Jeśli energia jonizacji odciągnie elektron od innego atomu, dokończy swój zewnętrzny pierścień ośmiu elektronów, ale zyska ładunek ujemny.