Zawartość
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Podstawy baterii
- Podstawy elektrolitu
- Bateria alkaliczna
- Bateria niealkaliczna
- Lepsze baterie
Jednorazowe akumulatory z suchymi ogniwami dzielą się na kilka sposobów: według oznaczeń literowych, napięć i zastosowań. Jednak klasyfikacja chemiczna, która rozróżnia akumulatory suchych ogniw, dotyczy tego, czy akumulator jest alkaliczny czy niealkaliczny, a dokładniej, czy jego elektrolit jest zasadą czy kwasem. Różnica polega nie tylko na wyraźnej chemii, ponieważ baterie alkaliczne mają inną charakterystykę mocy i wydajności niż ich niealkaliczni kuzyni.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Baterie niealkaliczne mają kwaśny elektrolit, podczas gdy baterie alkaliczne wykorzystują bazę jako elektrolit.
Podstawy baterii
Bateria to ogniwo elektrochemiczne, które przekształca energię chemiczną w energię elektryczną. Typowa sucha bateria składa się z dodatnio naładowanej anody, ujemnie naładowanej katody i elektrolitu, który reaguje z anodą i katodą podczas reakcji elektrochemicznej zwanej reakcją utleniania-redukcji. Anoda ma tendencję do utraty elektrod - jest utleniona - podczas gdy katoda ma tendencję do pozyskiwania elektronów lub jest zmniejszona.
Nadwyżka elektronów na ujemnej katodzie - ujemny zacisk akumulatora - i deficyt elektronów na dodatniej anodzie - dodatni zacisk akumulatora - wytwarza ciśnienie elektryczne zwane napięciem. Gdy bateria zostanie umieszczona w obwodzie, elektrony przepływają jako prąd między katodą i anodą, wykonując pożyteczną pracę elektryczną. Następnie akumulator ładuje się dodatkowymi reakcjami utleniania-redukcji, aż anoda i katoda zostaną ostatecznie wyczerpane chemicznie, co spowoduje rozładowanie akumulatora.
Podstawy elektrolitu
Elektrolit jest substancją chemiczną zawierającą wolne jony przewodzące prąd elektryczny. Przykładem elektrolitu jest zwykła sól kuchenna składająca się z dodatnio naładowanych jonów sodu i ujemnie naładowanych jonów chlorkowych. Elektrolit akumulatorowy jest kwasem lub zasadą, która dysocjuje na dodatnio i ujemnie naładowane jony, które reagują z anodą i katodą, gdy akumulator ulega reakcji utleniania-redukcji.
Bateria alkaliczna
Pod względem chemicznym typowa alkaliczna bateria suchych ogniw ma anodę cynkową i katodę z dwutlenkiem manganu. Elektrolit jest bezkwasową zasadową pastą. Typowym elektrolitem stosowanym w bateriach alkalicznych jest wodorotlenek potasu. Fizycznie typowa bateria alkaliczna składa się ze stalowej puszki wypełnionej dwutlenkiem manganu w jej najbardziej zewnętrznym wewnętrznym obszarze katodowym i jest wypełniona cynkiem i elektrolitem w najbardziej środkowym wewnętrznym obszarze anodowym. Elektrolit otaczający anodę pośredniczy w reakcji chemicznej między anodą i katodą.
Bateria niealkaliczna
Pod względem chemicznym typowa niealkaliczna sucha bateria ma anodę cynkową i katodę z prętem węglowym / dwutlenkiem manganu. Elektrolit jest zazwyczaj kwaśną pastą. Typowy elektrolit składa się z mieszaniny chlorku amonu i chlorku cynku. Fizycznie typowa bateria niealkaliczna jest zbudowana odwrotnie niż bateria alkaliczna. Pojemnik cynkowy służy jako zewnętrzna anoda, podczas gdy pręt węglowy / dwutlenek manganu zajmuje wewnętrzny obszar jako katoda. Elektrolit miesza się z katodą i pośredniczy w reakcji chemicznej między katodą i anodą.
Lepsze baterie
Ogólny konsensus jest taki, że pod względem chemicznym bateria alkaliczna ma nieznaczną przewagę nad baterią niealkaliczną. Jednak baterie niealkaliczne są niezawodne, tańsze i wymienne z użyciem baterii alkalicznych. Urządzenia elektroniczne opatrzone etykietą „Używaj tylko baterii alkalicznych” są zazwyczaj objęte gwarancją w warunkach, w których wymagany jest szybki pobór prądu z akumulatora. Jednym z przykładów może być lampa błyskowa w aparacie, w której pożądane jest szybkie ładowanie.