Zawartość
Elektroliza jest procesem stosowanym do rozdzielania wody (H2O) na składowe gazy, tlen (O2) i wodór (H2). Aparat do elektrolizy jest łatwy w montażu, co czyni go popularnym projektem naukowym. Ponieważ sama woda nie jest dobrym przewodnikiem elektryczności, zwykle dodaje się elektrolit, aby utworzyć roztwór ułatwiający reakcję.
Moc
Elektroliza wymaga źródła zasilania prądem stałym. W przypadku targów naukowych lub eksperymentu domowego najlepiej sprawdza się bateria latarniowa 6 V lub 12V. Większe źródło zasilania stwarza ryzyko poważnego porażenia prądem, a mniejsze źródło zasilania zbyt mocno spowolni reakcję. Będziesz potrzebował długości drutu i elektrody dla dodatniego i ujemnego zacisku, odpowiednio dobranych do źródła zasilania. Gwoździe z ośmioma pensami będą działać jak elektroda z akumulatorem 12 V.
woda
Sama woda nie przewodzi prądu. Elektrolit, który jest substancją chemiczną, która rozpada się na jony dodatnie i ujemne w roztworze, pozwoli łatwiej przepływać elektryczności przez roztwór. Laboratoria chemiczne często stosują wodorotlenek sodu (NaOH), który rozdziela się na jony Na + i OH-, ale działa również wiele popularnych soli. Nie należy jednak używać soli chlorkowej, takiej jak chlorek sodu (NaCl) - sól stołowa - ponieważ spowoduje to zabójczy gazowy chlor w eksperymencie elektrolizy. Stężenie będzie się różnić w zależności od wybranego elektrolitu. Możesz przeprowadzić krótką serię testów, aby znaleźć stężenie elektrolitu, które daje najlepsze wyniki.
Ustawiać
Napełnij małą wannę roztworem elektrolitu, a następnie napełnij dwie butelki. W przypadku baterii 6 V będą działać 20-uncjowe butelki po napojach, ale w przypadku baterii o napięciu 12 V należy używać dwulitrowych butelek po napojach lub podobnych pojemników. Odwróć butelki do wanny, uważając, aby nie dopuścić do przedostania się powietrza. Podeprzyj je lub podeprzyj, aby były ustawione co najmniej pod kątem 45 stopni. Wsuń elektrodę do każdej butelki i poprowadź podłączony przewód na zewnątrz wanny do akumulatora lub źródła zasilania. Nie podłączaj przewodów, dopóki nie będziesz gotowy do rozpoczęcia eksperymentu.
Elektroliza
Po zakończeniu eksperymentu podłącz przewody do zacisków akumulatora. Pęcherzyki utworzą się wokół elektrod i zaczną wypierać wodę z butelek. Wodór tworzy się dwukrotnie szybciej niż tlen, więc butla z wodorem wkrótce będzie wyraźnie dwukrotnie bardziej wypełniona gazem niż butla z tlenem. Trzymaj przewody podłączone tak długo, jak to konieczne, ale nie pozwól, aby elektrody zostały odsłonięte.