Zawartość
Stężenia mieszaniny można przedstawić za pomocą dwóch metod. Stężenie procentowe reprezentuje ilość cząsteczki obecnej w stosunku do całkowitej liczby innych cząsteczek. Stężenia molowe pokazują molarność mieszaniny. Molarność to stężenie określonych pierwiastków lub związków w roztworze. Oba przedstawienia są przydatne w obliczeniach naukowych, ale procentowe stężenie jest najczęściej stosowane i łatwiejsze do zrozumienia dla codziennych celów.
Obliczanie procentowego stężenia
Określić całkowitą masę substancji rozpuszczonej (mieszaniny), której stężenie jest mierzone oraz całkowitą objętość roztworu. Objętość roztworu powinna obejmować wszystkie ciecze i ciała stałe w mieszaninie.
Podziel masę substancji rozpuszczonej przez całkowitą objętość roztworu.
Użyj wynikowej wartości dziesiętnej do późniejszych obliczeń lub pomnóż tę wartość przez 100, aby pokazać reprezentację procentową. Jeśli roztwór soli zawiera łącznie 136 g soli (NaCl), a całkowita objętość roztworu wynosi 2012 ml, wówczas otrzymane równanie wyniesie (136 g / 2012 ml) = 0,068 (lub 6,8%).
Obliczanie stężenia molowego
Obliczyć liczbę moli substancji rozpuszczonej (mieszaniny) w roztworze. Dodaj każdą z mas molowych każdego pierwiastka w substancji rozpuszczonej, jak stwierdzono na układzie okresowym pierwiastków.Podzielić całkowitą masę substancji rozpuszczonej przez tę wartość. Jeśli roztwór zawiera 56 g soli (NaCl), liczbę obecnych moli oblicza się, dodając razem masę molową Na i Cl (11 + 17 = 28) i dzieląc całkowitą masę NaCl w roztworze przez tę wartość (56 g / 28 g = 2 mole NaCl)
Określ całkowitą objętość roztworu i przelicz na litry. Najczęstszą konwersją byłyby mililitry (ml) w litrach (l). Wykonaj tę konwersję, dzieląc całkowitą mililitrów przez 1000. 500 ml roztworu przekształciłoby się w 0,5 l roztworu (500/1000 = 0,5).
Podziel liczbę moli przez całkowitą objętość mieszaniny. Wynikową wartością będzie stężenie molowe. Wynikowe równanie dla naszego przykładu byłoby (2 mole / 0,5 l = 4 M). Molarność stężeń jest skrócona przez literę M.