Równanie jonowe netto to wzór pokazujący tylko rozpuszczalne, silne elektrolity (jony) uczestniczące w reakcji chemicznej. Inne nieuczestniczące jony „obserwacyjne”, niezmienione podczas reakcji, nie są uwzględnione w równaniu zrównoważonym. Tego rodzaju reakcje zwykle występują w roztworach, gdy rozpuszczalnikiem jest woda. Silne elektrolity są dobrymi przewodnikami elektryczności i często całkowicie jonizują w roztworze wodnym. Słabe elektrolity i nieelektrolity są słabymi przewodnikami elektryczności i tracą niewiele lub wcale jonów w roztworze wodnym - w niewielkim stopniu wpływając na zawartość jonów w roztworze. Ważne jest, aby znać silne, rozpuszczalne elektrolity z układu okresowego, aby rozwiązać te równania.
Napisz ogólne równanie zrównoważone dla reakcji. To pokazuje początkowe reagenty i powstałe produkty po reakcji. Na przykład reakcja między chlorkiem wapnia i azotanem srebra - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - prowadzi do produktów (Ca) (NO3) (2) aq i (2Ag ) (Cl) s.
Zapisz całkowite równanie jonowe dla każdego reagenta chemicznego i produktu zapisanego jako jony lub cząsteczki. Jeśli substancja chemiczna jest silnym elektrolitem, jest zapisywana jako jon. Jeśli substancja chemiczna jest słabym elektrolitem, jest zapisywana jako cząsteczka. W przypadku równania zrównoważonego (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s całkowite równanie jonowe wynosi zapisane jako: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Napisz równanie jonowe netto. Każdy reagent, który traci kilka lub wcale jonów, jest obserwatorem i nie jest uwzględniony w równaniu. W przykładowym równaniu (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl), Ca (2+) i NO (3-) nie rozpuszczają się w roztworze i nie biorą udziału w reakcji. Jest to zrozumiałe, gdy weźmie się pod uwagę, że te dwie substancje chemiczne wydają się niezmienione przed i po reakcji. Zatem równanie jonowe netto to (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.