Przykłady reakcji pojedynczej wymiany

Zawartość

• Metale w roztworze wodnym
• Metale w kwasie
• Reakcja termitowa
• Reakcje niemetaliczne

Reakcje chemiczne zmieniają substancje w nowe materiały o innym składzie chemicznym niż oryginalne związki lub pierwiastki. W rodzaju reakcji znanej jako pojedyncze zastąpienie lub pojedyncze przemieszczenie, jeden element zastępuje inny element w związku. Element, który zastępuje inny w związku, jest na ogół bardziej reaktywny niż element, który zastępuje. W tych reakcjach jeden pierwiastek zawsze reaguje ze związkiem, a ty dostajesz pierwiastek i związek jako produkty.

Metale w roztworze wodnym

Jeśli umieścisz drut miedziany w wodnym roztworze azotanu srebra, skończysz z kryształami srebra i roztworem azotanu miedzi. W tej reakcji pierwiastek miedzi zastępuje srebro w związku azotanowym. Podobnie, jeśli dodasz cynk do wodnego roztworu azotanu miedzi, cynk zastępuje miedź w jednej reakcji wymiany. Produktami tej reakcji chemicznej są azotan miedzi i cynku.

Metale w kwasie

Niektóre metale i kwasy angażują się w reakcje pojedynczej zamiany. Cynk zanurzony w kwasie chlorowodorowym zastąpi wodór w kwasie chlorowodorowym i utworzy chlorek cynku, pozostawiając atomy wodoru jako drugi produkt reakcji. Zgodnie z danymi Departamentu HyperPhysics z Georgia State University metale ogólnie wypierają wodór z kwasu. Inne przykłady obejmują reakcję między magnezem i kwasem solnym, który tworzy chlorek magnezu i wodór, oraz potasem i kwasem siarkowym, który tworzy siarczan potasu i gazowy wodór.

Reakcja termitowa

Reakcja termitowa pomiędzy tlenkiem żelaza a aluminium jest reakcją pojedynczego zastąpienia, która jest egzotermiczna, co oznacza, że ​​oddaje ciepło. Ekstremalne ciepło uwolnione z tej reakcji jest wystarczające do stopienia produktu żelaza. W reakcji aluminium zastępuje żelazo, więc produktami są żelazo i tlenek glinu. Ta reakcja jest także reakcją utleniająco-redukującą lub reakcją redoks, w której aluminium utlenia się z wytworzeniem tlenku glinu, ponieważ tlenek żelaza jest redukowany do cząsteczek żelaza.

Reakcje niemetaliczne

Podczas gdy wiele pojedynczych reakcji wymiany polega na zamianie metali, zamiany mogą zachodzić między niemetalami. Na przykład chlorowiec chlor spowoduje wyparcie bromu w związek bromku sodu, ponieważ halogen jest bardziej reaktywny niż brom. Otrzymanymi produktami są chlorek sodu i brom. Podobnie brom zastępuje jod w reakcji między bromem a jodkiem potasu lub jodkiem wapnia. Reakcje te występują, ponieważ brom jest bardziej reaktywny niż jod.