Cztery sposoby przyspieszenia reakcji chemicznej

Zawartość

• Użyj katalizatora
• Zwiększ temperaturę
• Koncentrat reagentów
• Zwiększ pole powierzchni reagentów

Reakcja chemiczna zachodzi, gdy cząsteczki reagentów zderzają się ze sobą w reagującym środowisku. Szybkość, z jaką zachodzi reakcja, zależy od szybkości zderzenia cząsteczek, a szybkość zderzenia zależy od różnych czynników, które można zmienić w celu zmiany szybkości reakcji. Szybkość reakcji można zwiększyć przez działanie jednego lub więcej z tych czynników.

Użyj katalizatora

Katalizator jest substancją, która może zmieniać szybkość reakcji chemicznej. Katalizatory można z powodzeniem stosować do zwiększenia szybkości reakcji chemicznej. Ponadto katalizatory mają charakter subiektywny, tj. Katalizator działa tylko na określone reakcje. Katalizator nie jest zużywany w reakcji i nie zmienia produktów reakcji. Na przykład rozkład chloranu potasu rozpoczyna się przy 392 stopniach Fahrenheita w obecności dwutlenku manganu jako katalizatora. W przeciwnym razie, przy braku katalizatora, reakcja ta jest procesem powolnym, który rozpoczyna się przy 715 stopniach Fahrenheita

Zwiększ temperaturę

W przypadku większości reakcji chemicznych temperatura jest wprost proporcjonalna do szybkości reakcji chemicznej. Dlatego zwiększenie temperatury zwiększa do pewnego stopnia szybkość reakcji, ale konieczne jest zachowanie ostrożności, jednocześnie zwiększając temperaturę reakcji, aby uniknąć wypadków. Na przykład rozpuszczanie cukru w ​​wodzie zachodzi szybciej, gdy woda jest gorąca, w porównaniu do szybkości rozpuszczania w zimnej wodzie. Wzrost temperatury zwiększa energię cząsteczek reagentów, dzięki czemu poruszają się one szybciej i są bardziej podatne na zderzenia, zwiększając w ten sposób szybkość reakcji.

Koncentrat reagentów

Stężenie reagentów również odgrywa ważną rolę w określaniu szybkości reakcji chemicznej. Zgodnie z teorią zderzeń wiadomo, że w przypadku większości reakcji zwiększenie stężenia reagentów powoduje zwiększenie szybkości reakcji. Gdy dostępnych jest więcej cząsteczek reagentów, dochodzi do większej liczby kolizji, co zwiększa ogólną szybkość reakcji w tych samych warunkach. W przypadku gazów stężenie reagentów można zwiększyć przez zwiększenie ciśnienia reagującego środowiska, tak aby te same cząsteczki reagentów stały się bardziej skoncentrowane.

Zwiększ pole powierzchni reagentów

Zwiększenie pola powierzchni reagentów zwiększa szybkość reakcji. Większa powierzchnia oznacza więcej zderzeń cząsteczek reagentów i zwiększoną szybkość reakcji. Dzieje się tak, gdy reagenty reagują w postaci sproszkowanej. Na przykład cukier puder rozpuszcza się w wodzie szybciej niż grudka cukru. Również w przypadku spalania reakcja przebiega bardzo szybko, gdy paliwo ma postać drobnych cząstek lub proszku.