Zawartość
Mikromolarne (mM) i części na milion (ppm) mierzą stężenie roztworów. Mikromolarność opisuje liczbę cząstek rozpuszczonych w roztworze. Roztwór 1 mM zawiera 6,022 × 10 ^ 20 cząstek rozpuszczonych w każdym litrze roztworu, co stanowi jedną tysięczną stężenia 1 M roztworu. Roztwór 1 ppm ma 1 część substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w milionach części roztworu na masę. To ostatnie stężenie jest równoważne miligramowi na litr, gdy substancja rozpuszczona zostanie rozpuszczona w wodzie.
Zidentyfikuj masy atomowe każdego z pierwiastków we wzorze substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli przeliczasz stężenie wodorotlenku sodu (Mg (OH2)), masa atomowa magnezu wynosi 24,3, tlen to 16, a wodór 1.
Pomnóż względną masę atomową każdego pierwiastka przez liczbę jego atomów we wzorze chemicznym substancji rozpuszczonej. W tym przykładzie, gdzie każda cząsteczka wodorotlenku magnezu ma 1 atom magnezu, 2 atomy tlenu i 2 atomy wodoru: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Jest to względna masa substancji rozpuszczonej.
Pomnóż stężenie roztworów, mierzone w milimolarności, przez rozpuszczone RFM. Na przykład, jeśli roztwór ma stężenie 15 mM: 15 x 57,4 = 861. Jest to stężenie roztworów w ppm.