Zawartość
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Stawka chwilowa a średnia
- Zależność stechiometryczna stawek
- Pozytywny wskaźnik reakcji
- Założenia dotyczące szybkości reakcji
- Obliczenia numeryczne szybkości reakcji
- Graficzne obliczanie stawki
Szybkość reakcji substancji chemicznych jest bardzo różna. Gwoździe mogą zardzewieć przez wiele lat, a materiały wybuchowe wybuchają w tysięcznych części sekundy. Zasadniczo szybkość reakcji obejmuje zmianę stężenia substancji w danym okresie czasu. Obliczasz szybkość reakcji dzieląc zmianę stężenia przez upływający czas. Możesz także określić szybkość reakcji graficznie, znajdując nachylenie krzywej stężenia.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Aby obliczyć szybkość reakcji chemicznej, podziel liczbę moli zużytej lub wyprodukowanej substancji przez liczbę sekund, jakie zajęła reakcja.
Stawka chwilowa a średnia
Szybkość reakcji może się zmieniać w czasie. Na przykład, gdy reagent jest zużyty, jego szybkość zwykle maleje. Musisz więc rozróżnić między chwilową szybkością reakcji, to znaczy szybkością dla danej chwili, a średnią szybkością, która określa szybkość w trakcie reakcji.
Zależność stechiometryczna stawek
Szybkości reakcji dla różnych produktów i reagentów zależą od siebie zgodnie ze stechiometrią reakcji. Kiedy ustalasz szybkość dla jednej substancji w reakcji, znalezienie szybkości dla innych substancji jest po prostu kwestią pomnożenia stosunków molowych przez szybkość znanej substancji. Weźmy na przykład pod uwagę spalanie metanu:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Reakcja zużywa dwa mole tlenu na każdy mol metanu i wytwarza jeden mol dwutlenku węgla i dwa wody. Szybkość reakcji tlenu jest dwukrotnie większa niż metanu, ale szybkość CO2 jest taki sam jak dla metanu.
Pozytywny wskaźnik reakcji
Szybkość reakcji powinna zawsze być liczbą dodatnią. Podczas obliczania szybkości reakcji dla produktu szybkość dodatnia pojawia się naturalnie, ponieważ stężenie substancji wzrasta z czasem. Ale mnożymy obliczenia dla reagenta przez ujemne (-1), aby wynik był dodatni, ponieważ stężenie reagenta zmniejsza się z czasem.
Założenia dotyczące szybkości reakcji
Kilka różnych czynników środowiskowych może zmieniać szybkość reakcji, w tym temperatura, ciśnienie i obecność katalizatorów. Musisz być świadomy tych czynników podczas obliczania stawek. W warunkach standardowej temperatury i ciśnienia (STP) można założyć, że reakcja zachodzi w temperaturze pokojowej i przy standardowym ciśnieniu atmosferycznym.
Obliczenia numeryczne szybkości reakcji
Można wyrazić szybkości reakcji w jednostkach moli na litr na sekundę lub mol × L-1 × s-1. Aby obliczyć szybkość reakcji, wystarczy podzielić mole substancji wytworzonej lub zużytej w reakcji i podzielić przez czas reakcji w sekundach.
Na przykład .2 mola kwasu chlorowodorowego w 1 litrze wody reaguje z .2 molami wodorotlenku sodu, tworząc wodę i chlorek sodu. Reakcja trwa 15 sekund. Obliczasz szybkość reakcji dla kwasu solnego w następujący sposób:
.2 moli HCl ÷ 1 L = .2 moli na litr (mol × L-1 ).
.2 moli na litr ÷ 15 sekund = .0133 mol × L-1 × s-1.
Graficzne obliczanie stawki
Możesz mierzyć i rejestrować stężenie produktu lub reagenta podczas reakcji. Dane te zwykle tworzą krzywą, która maleje dla reagentów i rośnie dla produktów. Jeśli znajdziesz linię styczną w dowolnym punkcie krzywej, nachylenie tej linii to chwilowe tempo dla tego punktu w czasie i dla tej substancji.