Baterie składają się z dwóch reakcji półkomórkowych połączonych mostkiem solnym i osadzonych w roztworze elektrolitu. Powszechnie stosowaną baterią jest akumulator kwasowo-ołowiowy, który zasila samochód. Dwa pół-ogniwa, które działają w tych akumulatorach, to ołów i pół-ogniwa wodorowe. Jedna elektroda wykonana jest z dwutlenku ołowiu i gdy ołów wchodzi do roztworu, elektrony przepływają z tej elektrody do drugiej elektrody, w której cząsteczki dwutlenku ołowiu przyjmują elektrony i przekształcają się w gazowy tlen. Obie elektrody znajdują się w roztworze elektrolitu, który jest w stanie wspierać przepływ elektryczny między elektrodami. Wymagania dotyczące elektrolitu muszą być wysoce dysocjacyjne w roztworze i być w stanie służyć jako nośnik ładunku. W akumulatorze kwasowo-ołowiowym elektrolitem jest kwas siarkowy i woda. Dostarcza również jony siarczanowe wymagane do uwolnienia cząsteczek tlenu do roztworu.
Napełnij zlewkę do połowy pełną wodą. W przypadku roztworu elektrolitu najlepszym wyborem jest woda destylowana. Zminimalizuje możliwe zanieczyszczenia w roztworze. Niektóre zanieczyszczenia mogą powodować reakcję z jonami elektrolitów. Na przykład, jeśli mieszasz roztwór NaCl, a woda zawiera małe ilości ołowiu, z roztworu wydostaje się osad. Usunięcie niektórych jonów z roztworu zmienia moc roztworu.
Wybierz elektrolit, który najlepiej obsługuje aplikację. W przypadku akumulatorów należy wybrać elektrolit, który zawiera pierwiastek zastosowany w jednym lub w obu pół-ogniwach. Na przykład, jeśli jedna z reakcji półkomórkowych dotyczy miedzi, dobrym wyborem elektrolitu jest CuCO3 lub CuCl2. Oba będą wspierać półkomórkę, zapewniając, że w roztworze znajdują się jony Cu2 +. Powinieneś wybrać mocny kwas, mocną zasadę lub sól jednego z nich. Wysoka wartość dysocjacji tych związków zwiększa zdolność roztworu elektrolitu do transportu ładunku.
Zmierz wystarczająco silny kwas, mocną zasadę lub sól, aby wytworzyć roztwór elektrolitu o wystarczającej mocy, aby sprostać wymaganiom ogniwa elektrochemicznego. Jeśli stężenie elektrolitu jest zbyt niskie, może to hamować działanie ogniwa elektrochemicznego. Stężenie elektrolitu powinno mieścić się w zakresie 1 M. Silny kwas, zasady i sole działają zatem lepiej niż słaby kwas i zasady ze względu na wyższy stopień dysocjacji.
Dodaj zmierzoną ilość elektrolitu do wody w zlewce. Mieszaj, aby zapewnić całkowite wymieszanie.