Zawartość
W klasie fizyki materia jest wszystkim, co ma masę i zajmuje przestrzeń. Cała materia składa się z drobnych cząstek zwanych atomami, które są sklasyfikowane na wykresie zwanym układem okresowym pierwiastków. Każdy pierwiastek ma unikalny atom. Czasami atomy łączą się, tworząc nowe substancje. Te połączone atomy nazywane są cząsteczkami.
Historia
Ze względu na rozmiar atomów ich istnienie było kwestią domysłów przez bardzo długi czas. Na początku XX wieku holenderski naukowiec Neils Bohr zaproponował model struktury atomów, który, choć jest zbyt prosty dla zaawansowanych celów, jest nadal praktycznym modelem dla prostych pytań dotyczących struktury atomowej.
Części atomu
Atom ma trzy różne rodzaje cząstek: protony, neutrony i elektrony. Protony i neutrony znajdują się w centrum lub jądrze atomu. Obie te cząstki mają znaczną masę. Protony mają dodatni ładunek elektryczny, a neutrony, jak sama nazwa wskazuje, mają neutralny ładunek elektryczny. Na zewnątrz jądra znajdują się elektrony. Elektrony mają ujemny ładunek elektryczny i znikomą masę.
Model Bohra
W swoim modelu Bohr wykazał, że elektrony przemieszczają się po zewnętrznej stronie jądra po ścieżkach zwanych orbitami. Zamiast losowego układu Bohr postulował, że elektrony mają różne poziomy energii, co determinowało odległość od jądra; im większa energia, tym dalej od jądra.
Obrazowanie
Atomy nigdy nie były dosłownie postrzegane przez ludzi. Nasze oczy widzą światło widzialne, a atom jest znacznie mniejszy niż długość fali światła widzialnego, które odbija się od obiektów, które widzimy. Aparat zwany mikroskopem elektronowym, który wykorzystuje odbite elektrony do stworzenia odpowiedniego obrazu, jest używany od lat 30. XX wieku.
Złoto
Ponieważ każdy pierwiastek ma unikalną strukturę atomową, żaden inny pierwiastek nie ma dokładnie takiej samej liczby protonów, neutronów i elektronów. Liczba atomowa Goldsa wynosi 79, co odpowiada liczbie protonów w jądrze atomu złota. W jądrze znajduje się 117 neutronów. Złoto 79 elektronów istnieje na sześciu różnych poziomach energii. Od najniższego do najwyższego poziomu energii liczba elektronów wynosi 2, 8, 18, 32, 18 i 1.