Zawartość
Każde wiązanie między dwoma atomami w cząsteczce ma powiązaną zmagazynowaną energię lub wartość entalpii wiązania, która jest określana eksperymentalnie. Ta entalpia, mierzona w kilodżulach na mol (kj / mol), jest ilością energii wymaganej do zerwania wiązania, jak również energią uwalnianą podczas tworzenia wiązania. Podczas reakcji chemicznej atomy są uporządkowane, a wiązania ulegają zerwaniu w cząsteczkach reagentów, gdy powstają nowe wiązania w celu wytworzenia cząsteczek produktu. Stosuje się wartości entalpii wiązania, aby obliczyć zmianę entalpii (energii) zachodzącą podczas reakcji chemicznej, odejmując całkowitą ilość energii wytworzonej w miarę tworzenia wiązań z energii użytej do zerwania wiązań cząsteczek reagentów.
Napisz równanie chemiczne dla reakcji. Na przykład spalanie wodoru i tlenu dwuatomowego w celu wytworzenia wody podaje się jako H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Zrównoważyć równanie chemiczne. W powyższym przykładzie zrównoważone równanie tworzenia wody to H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), pokazując odpowiedni stosunek wodoru do tlenu w cząsteczkach wody.
Narysuj wzór strukturalny dla każdej cząsteczki i określ rodzaje i liczbę wiązań obecnych po stronie produktów reakcji. Na przykład wzór strukturalny dla H2 to H-H, a dla O2 to O = O. Ponieważ istnieją dwie dwuatomowe cząsteczki wodoru, istnieją dwa wiązania H-H i jedno wiązanie O = O.
Narysuj wzór strukturalny po stronie reagentów i określ rodzaj i liczbę obecnych wiązań. Wzór strukturalny dla wody to H-O-H i istnieją cztery całkowite wiązania H-O, ponieważ w równaniu zrównoważonym są dwie cząsteczki wody.
Wyszukaj i zapisz wartości entalpii wiązania z tabeli danych dla każdego rodzaju wiązania w równaniu zrównoważonym. Na przykład H-H = 436 kJ / mol, O = O = 499 kJ / mol, a H-) = 463 kJ / mol.
Pomnóż entalpię wiązania dla każdego rodzaju wiązania przez liczbę tego rodzaju wiązania zarówno dla reagentów, jak i produktów. Na przykład 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Dodaj entalpie wiązania dla reagentów i zapisz tę liczbę. Dodaj razem entalpie wiązania dla produktów i odejmij tę liczbę od wszystkich reagentów, aby znaleźć wartość zmiany entalpii wiązania dla reakcji. Na przykład 1371 kJ / mol - 1852 kJ / mol = -481 kJ / mol.