Zawartość
W reakcji chemicznej zarówno reagenty, jak i produkty, które tworzą, mają tak zwane „ciepło formacji”. Wyrażone symbolem „HHf” (delta HF) ciepło formacji jest ważną częścią zrozumienia transferu energii podczas reakcji chemicznych. Aby obliczyć HHf dla dowolnego produktu lub reagenta, musisz mieć pod ręką całkowitą ilość ciepła wytwarzanego przez reakcję (ΔH), a także wartość ΔHf dla wszystkich innych reagentów i / lub produktów, z których wszystkie mają problem chemiczny dostarczy ci.
Krok 1: Skonfiguruj równanie
Ułóż podane wartości HHf i HH zgodnie z następującym równaniem: ΔH = ΔHf (produkty) - ΔHf (reagenty).
Wyobraź sobie na przykład, że chcesz znać HHf dla acetylenu, C2H.2, dla reakcji C2H.2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), spalanie acetylenu, którego ΔH wynosi -1 256 kJ / mol.
Wiesz, że ΔHf CO2 wynosi -394 kJ / mol, a HHf H2O oznacza -242 kJ / mol. Reagenty elementarne i produkty, takie jak gazowy tlen, nie mają z definicji „ciepła tworzenia”; istnieją naturalnie w formie.
Wiedząc o tym wszystkim, możesz napisać, co następuje: ΔH = fHf (produkty) - ΔHf (reagenty) lub
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - HHf (C2H.2),
które możesz zmienić w następujący sposób:
ΔHf (C2H.2) = +1,256.
Pamiętaj, że należy pomnożyć Hf CO2 dwa ze względu na współczynnik „2” przed nim w równaniu reakcji.
Krok 2: Rozwiąż równanie
Rozwiąż swoje równanie dla ΔHf. W przypadku przykładu ΔHf (C2H.2),
ΔHf (C2H.2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1256 = 226 kJ / mol.
Krok 3: Sprawdź poprawność znaku
Dostosuj swój znak wartości HHf w zależności od tego, czy dotyczy on produktu, czy reagenta. Wartości ΔHf dla produktu będą zawsze ujemne, podczas gdy wartości dla reagentów są zawsze dodatnie. Jak C2H.2 jest reagentem, jego ΔHf jest dodatnie. Dlatego ΔHf (C2H.2) = 226 kJ / mol.