Zawartość
Wzór empiryczny w chemii podaje względną liczbę każdego rodzaju atomu w określonej cząsteczce. Nie podaje dokładnej liczby każdego rodzaju atomu w cząsteczce ani nie dostarcza żadnych informacji na temat rozmieszczenia tych atomów. Stechiometria, dział chemii analitycznej, który bada skład reagentów i produktów w reakcjach chemicznych, wykorzystuje wzór empiryczny. Oblicz wzór empiryczny związku na podstawie ilości każdego pierwiastka w danej próbce związku.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Wzór empiryczny związku podaje proporcje każdego pierwiastka w związku, ale nie rzeczywiste liczby lub rozmieszczenie atomów.
Określ masę każdego pierwiastka w związku. W tym przykładzie załóżmy, że masz 13,5 gramów (g) wapnia (Ca), 10,8 g tlenu (O) i 0,675 g wodoru (H).
Określ liczbę gramów w molach (mol) każdego elementu. Jest to znane jako masa atomowa pierwiastka i jest dostępne z układu okresowego pierwiastków. W tym przykładzie masa atomowa Ca wynosi 40,1, masa atomowa O wynosi 16,0, a masa atomowa H wynosi 1,01.
Obliczyć liczbę moli każdego elementu w związku. Na przykład 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O i 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H .
Określ stosunek pierwiastków w związku. Podziel molową ilość każdego pierwiastka przez najmniejszą ilość. W tym przypadku najmniejsza ilość dotyczy wapnia o 0,377 molach. Dzieląc każdą ilość molową przez 0,337 mola, otrzymujemy 0,337 ÷ 0,377 = 1 dla wapnia, 0,675 ÷ 0,377 = 2 dla tlenu i 0,668 ÷ 0,377 = 2 dla wodoru.
Wyraź empiryczny wzór dla próbki. Z etapu 4 wiemy, że na każdy atom wapnia przypadają dwa atomy tlenu i dwa atomy wodoru. Empirycznym wzorem dla przykładowego związku jest zatem CaO2H2.