Zawartość
Gdy woda po jednej stronie membrany zawiera więcej rozpuszczonego rozpuszczonego materiału niż woda po drugiej stronie, wydarzy się jedna z dwóch rzeczy. Jeśli substancja rozpuszczona może dyfundować przez błonę, będzie. Jeśli membrana jest nieprzepuszczalna dla substancji rozpuszczonej, woda zamiast tego będzie dyfundować przez membranę. To ostatnie zjawisko nazywa się osmozą. Toniczność jest miarą względnego stężenia substancji niepenetrującej po obu stronach błony. Wykorzystuje te same jednostki, co molarność lub osmolarność, ale w przeciwieństwie do tych innych pomiarów, w obliczeniach uwzględniane są tylko substancje nieprzenikające.
Określ liczbę moli substancji rozpuszczonej. Mol ma 6,02 x 10 w stosunku do 23 cząstek (atomów lub cząsteczek, w zależności od badanej substancji). Najpierw weź masę atomową dla każdego pierwiastka, jak podano w układzie okresowym, pomnóż go przez liczbę atomów tego pierwiastka w związku i zsumuj wyniki dla wszystkich pierwiastków w związku, aby znaleźć jego masę molową - liczbę gramów w jednym molu tej substancji. Następnie podziel liczbę gramów substancji rozpuszczonej przez masę molową związku, aby uzyskać liczbę moli.
Oblicz molarność roztworu. Molarność jest równa liczbie moli substancji rozpuszczonej podzielonej przez liczbę litrów rozpuszczalnika, więc podziel liczbę moli przez liczbę litrów roztworu, aby znaleźć molowość.
Ustal, czy substancja rozpuszczona dysocjuje podczas rozpuszczania.Ogólna zasada jest taka, że związki jonowe ulegają dysocjacji, podczas gdy związki kowalencyjnie się nie rozpadają. Pomnóż molarność roztworu przez liczbę jonów utworzonych, gdy pojedyncza jednostka związku rozpada się, aby znaleźć osmolarność. Na przykład CaCl2 dysocjuje w wodzie, tworząc trzy jony, a NaCl tworzy dwa. W konsekwencji 1-molowy roztwór CaCl2 jest roztworem 3-osmolarnym, podczas gdy 1-molowy roztwór NaCl byłby roztworem 2-osmolarnym.
Ustal, które substancje rozpuszczone mogą dyfundować przez błonę, a które nie. Zasadniczo mocznik i rozpuszczone gazy, takie jak O2 i CO2, mogą dyfundować przez błony komórkowe, podczas gdy glukoza lub jony w roztworze nie. Toniczność jest taka sama jak osmolarność, z wyjątkiem tego, że mierzy tylko substancje rozpuszczone, które nie mogą dyfundować przez błonę. Na przykład, jeśli roztwór ma stężenie chlorku sodu wynoszące 300 miliosmoli i stężenie mocznika wynoszące 100 miliosmoli, wykluczilibyśmy mocznik, ponieważ może on dyfundować przez błonę komórkową, więc dla celów toniczności roztwór byłby 300 miliomolarny .
Zdecyduj, czy roztwór jest izotoniczny, hipertoniczny czy hipotoniczny. Roztwór izotoniczny ma taką samą toniczność po obu stronach błony. Komórki w twoim ciele mają 300 miliosmolarne stężenie niepenetrujących substancji rozpuszczonych, więc są izotoniczne w swoim otoczeniu, o ile płyn śródmiąższowy ma podobne stężenie. Roztwór hipertoniczny to taki, w którym stężenie substancji rozpuszczonej jest większe poza komórką, podczas gdy roztwór hipotoniczny ma mniejsze stężenie substancji rozpuszczonych w stosunku do wnętrza komórki.