Zawartość
- Rozwiązania oparte na procentach
- Rozwiązania obliczone przy użyciu molarności
- Dostosowywanie pH roztworu
- Napiwki
- Ostrzeżenia
Uczniowie szkół średnich mogą być zobowiązani do mieszania roztworów chemicznych podczas eksperymentów laboratoryjnych. Ważne jest, aby odpowiednio mieszać chemikalia w użyteczne rozwiązanie chemiczne. Niektóre roztwory są obliczane jako procent masy, wag./obj. Lub procent objętości, obj./obj. Inne oparte są na molowości lub molach na litr. Substancja chemiczna, która jest rozcieńczona lub rozpuszczona, nazywana jest substancją rozpuszczoną, a ciekłym medium jest rozpuszczalnik. Zrozumienie właściwych metod mieszania chemikaliów z roztworem jest ważne dla studentów, aby przeprowadzić udany eksperyment laboratoryjny.
Rozwiązania oparte na procentach
Ustal, czy procent roztworu jest podany jako w / v czy v / v. Roztwory oparte na pomiarach w / v to na ogół stały środek chemiczny rozpuszczony w ciekłym rozpuszczalniku, takim jak woda. Roztwory oparte na pomiarach v / v są rozcieńczone cieczą w ciecz.
Obliczyć odpowiednie rozcieńczenie v / v za pomocą wzoru C1V1 = C2V2, gdzie C oznacza stężenie substancji rozpuszczonej, a V oznacza objętość w mililitrach lub ml. Przykładem może być połączenie 95 procent etanolu z wodą w celu zmieszania 100 ml 70 procent etanolu. Obliczenie to 95% X V1 = 70% X 100 ml. Nieznana objętość wynosi 73,6 ml 95 procent etanolu z 26,4 ml wody, co daje 100 ml.
Przed dodaniem rozpuszczalnika wlać płynną substancję rozpuszczoną do cylindra miarowego lub kolby miarowej. Stosowane są cylindry miarowe i kolba miarowa, ponieważ pomiary są dokładniejsze niż w zlewkach. Zlewki są zwykle używane do przybliżania objętości i mieszania.
Zważyć odpowiednią stałą substancję chemiczną, aby wymieszać roztwór w / v. 10-procentowy roztwór odpowiada 10 gramom suchej substancji chemicznej w końcowej objętości 100 ml. Substancja rozpuszczona dodaje objętość i jest uwzględniana w końcowej objętości roztworu.
Najpierw dodaj stałą substancję do zlewki przed dodaniem rozpuszczalnika. Pozwoli to uniknąć dodawania nadmiaru rozpuszczalnika do roztworu. Przed dodaniem do całkowitej objętości należy umożliwić rozpuszczenie suchej substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Wlać roztwór do cylindra miarowego lub kolby miarowej i dodać rozpuszczalnik, aby uzyskać końcową objętość.
Rozwiązania obliczone przy użyciu molarności
Ustal, czy substancja rozpuszczona jest stała, czy w postaci płynnej. Zwykle zapewnia się molarność lub M ciekłej substancji rozpuszczonej i może ona wymagać jedynie prostego rozcieńczenia. Solidna substancja rozpuszczona wymagałaby dokładnego pomiaru masy.
Obliczyć rozcieńczenie ciekłej substancji rozpuszczonej, stosując wzór C1V1 = C2V2. Rozcieńczenie 5 M chlorku sodu, NaCl, w celu uzyskania 100 ml 1 M roztworu byłoby obliczone jako 5 M X V1 = 1 M X 100 ml. Wartość V1 wynosi 20 ml z 80 ml wody do końcowej objętości 100 ml.
Przed dodaniem rozpuszczalnika wlać płynną substancję rozpuszczoną do cylindra miarowego lub kolby miarowej. Następnie dodaj rozpuszczalnik, aby uzyskać pożądaną objętość.
Określić masę cząsteczkową, MW suchej substancji rozpuszczonej. Masa cząsteczkowa zostanie podana na pojemniku chemicznym i Karcie Charakterystyki lub MSDS. Masa cząsteczkowa wynosi 1 mol. Chlorek sodu ma masę cząsteczkową 58,4 grama. Dlatego 58,4 gramy rozpuszczone w całkowitej objętości 1 litra są równe 1M roztworowi.
Oblicz gramaturę substancji rozpuszczonej, aby przygotować 1 litr roztworu. Możesz obliczyć gramaturę na podstawie podanej molowości roztworu za pomocą wzoru MW X molarności. 2M roztwór chlorku sodu wymaga 58,4 grama X 2M lub 116,8 grama w 1 litrze.
Określ całkowitą objętość wymaganą do eksperymentu. Metoda eksperymentalna niekoniecznie wymaga 1 litra roztworu. Może wymagać tylko 100 ml lub 0,1 litra. Gramatura wymagana do zmieszania 2M roztworu chlorku sodu w 100 ml wynosi 0,1 litra x 116,8 gramów lub 11,7 gramów chlorku sodu.
Najpierw dodaj stałą substancję do zlewki przed dodaniem rozpuszczalnika. Dodaj wystarczającą ilość rozpuszczalnika, aby umożliwić rozpuszczenie substancji stałej. Wlać roztwór do cylindra miarowego lub kolby miarowej i dodać rozpuszczalnik, aby uzyskać końcową objętość.
Dostosowywanie pH roztworu
Zmierz pH końcowego roztworu za pomocą miernika pH lub papieru do pomiaru pH. Pehametr zapewnia najdokładniejszy pomiar. Jednak papier pH może wystarczyć, jeśli miernik nie jest dostępny. Przykładem buforu jest chlorek sodu, NaCl w wodzie.
Ustal, czy pH jest wyższe, bardziej zasadowe, czy niższe, bardziej kwaśne niż wymagane pH. NaCl rozpuszcza się w wodzie, uzyskując neutralne pH 7.
Dodaj odczynnik, aby zmienić pH na żądaną wartość. Odczynnik stosowany do zmiany pH powinien być dość rozcieńczony i nie zmieniać składu chemicznego roztworu. Kwas chlorowodorowy, 0,1 M HCl, byłby stosowany do obniżenia pH, a wodorotlenek sodu, 0,1 M NaOH, byłby użyty do podniesienia pH. Połączenie HCl i NaOH w wodzie daje chlorek sodu.