Absorpcja molowa, znana również jako współczynnik ekstynkcji molowej, mierzy, jak dobrze gatunek chemiczny pochłania daną długość fali światła. Jest powszechnie stosowany w chemii i nie należy go mylić ze współczynnikiem ekstynkcji, który jest częściej stosowany w fizyce. Standardowymi jednostkami absorpcji molowej są metry kwadratowe na mol, ale zwykle wyraża się je w centymetrach kwadratowych na mol.
Zdefiniuj zmienne, aby obliczyć chłonność molową. Absorbancja (A) to ilość światła w danej długości fali, która jest absorbowana przez roztwór. Stężenie (c) gatunków absorbujących jest ilością gatunków absorbujących na jednostkę objętości. Długość ścieżki (l) to odległość, jaką światło pokonuje przez roztwór. Chłonność molowa jest reprezentowana przez „e”.
Użyj prawa Beer-Lamberta, aby obliczyć molową chłonność pojedynczego wchłaniającego gatunku. Równanie to A = ecl, więc równanie absorpcji molowej wynosi e = A ÷ cl.
Obliczyć całkowitą absorbancję roztworu, który zawiera więcej niż jeden absorbujący gatunek. Rozwiń prawo Beer-Lamberta do A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, gdzie „ei” oznacza molową chłonność gatunków „i”, a „ci” oznacza stężenie gatunków „i” w roztworze.
Obliczyć molową chłonność na podstawie przekroju absorpcji i liczby Avogadrosa (około 6,022 x 10 ^ 23); d = (2,303 ÷ N) e, gdzie „d” oznacza przekrój absorpcji, a „N” oznacza liczbę Avogadrosa. Dlatego d = (2,303 ÷ (6,022 x 10 ^ 23)) e = 3,82 x 10 ^ (- 21) e, więc e = (2,62 x 10 ^ 20) d.
Przewiduj molową chłonność światła przy 280 nm przez białko. Chłonność molowa w tych warunkach zależy od liczby reszt aromatycznych w białku, szczególnie tryptofanu.