Zawartość
W naukach fizycznych niektóre właściwości mieszanin dotyczą ułamka molowego lub procentu molowego jednego ze składników mieszaniny. Mol reprezentuje ilość substancji, ale odnosi się raczej do liczby atomów lub cząsteczek niż do masy lub objętości. W szczególności 1 mol reprezentuje 6,022 x 10 ^ 23 atomów lub cząsteczek substancji. Obliczasz liczbę moli dzieląc masę substancji przez masę atomową lub cząsteczkową substancji. Następnie można znaleźć ułamek molowy, dzieląc mole jednej substancji w mieszaninie przez całkowitą liczbę moli wszystkich substancji w mieszaninie.
Określić masę wszystkich gatunków chemicznych w mieszaninie. Jeśli mieszanina jest już przygotowana, należy podać tę informację. Jeśli sam przygotujesz mieszaninę, zapisz masę w gramach każdej substancji. Na przykład rozważmy roztwór przygotowany przez połączenie 10 gramów chlorku sodu (NaCl) i 100 mililitrów lub 100 gramów wody (H2O). Jeśli mieszaninę przygotowuje się za pomocą pomiarów niemetrycznych, takich jak uncje, przelicz na jednostki gramów za pomocą kalkulatora online.
Oblicz masy formuł lub masy cząsteczkowe wszystkich składników mieszaniny, mnożąc liczbę atomów każdego rodzaju we wzorze przez odpowiadającą jej masę atomową. Sprawdź układ okresowy pierwiastków pod kątem masy atomowej. Na przykład NaCl zawiera jeden atom sodu i jeden atom chlorku o masie atomowej odpowiednio 22,99 i 35,45. Masa preparatu NaCl wynosi zatem (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O zawiera jeden atom wodoru i jeden atom tlenu o masie atomowej odpowiednio 1,01 i 16,00. Daje to wodzie masę cząsteczkową (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Określić liczbę moli każdej substancji, dzieląc jej masę w gramach przez jej wzór lub masę cząsteczkową. W tym przypadku 10 gramów NaCl stanowi 10 ÷ 58,44 = 0,171 mola NaCl, a 100 gramów wody stanowi 100 ÷ 18,02 = 5,55 mola H2O.
Oblicz procent molowy jednego ze składników, dzieląc jego liczbę moli przez całkowitą liczbę moli wszystkich substancji i mnożąc wynik przez 100. W przypadku 0,171 mola NaCl i 5,55 mola H2O, ułamek molowy NaCl staje się 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procent. Ułamek molowy wody wynosi 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procent.